高一化学 原子结构和相对原子质量

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1、1.2《原子结构和相对原子质量》学案1．学会从空间、质量、电性三个方面来认识原子结构　　（1）原子由原子核和核外电子组成，从空间体积看，原子核只占原子体积的几千亿分之一，假设原子像地球大小，则原子核体积只像乒乓球大小一样。　　（2）原子核的体积虽小，但原子的质量几乎全集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，仅约为质子质量的1/1836。　　（3）组成原子“三粒子”的带电情况及粒子数目的关系：中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。　　2．原子的组成和三种粒子间的关系　　　　X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

2、　　质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。　　核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数　　3．核素：质子数和中子数都相同的原子称为一种原子，又称为一种核素。　　同位素：我们把质子数相同，质量数（或中子数）不同的原子互称为同位素。放射性同位素的应用目前遍及医学、工业、农业、能源和科学研究等各个领域。2.正确理解相对原子质量的含义（1）相对原子质量是以一个碳12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。（2）元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量，根据其所占的原子百分率计算而得的平均

3、值。【典例精析】【例1】C—NMR（核磁共振）可以用于碳化合物的结构分析，C表示的碳原子（　　）　　A．核外有13个电子，其中6个能参与成键　　B．核内有6个质子，核外有7个电子　　C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子　　D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子　　解析：C是C的一种同位素，同位素之间的化学性质几乎完全相似，C的含义是表示质子数是6，质量数为13的一个碳原子，中子数为7，核外有6个电子，原子结构示意图为，其中最外层的4个电子为价电子，这4个电子都可参与成键。综上所述，只有D项正确。　　答案：D　　点评：本题重点考查了学生对同位素知识的理

4、解。【随堂练习】1.最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是（）A.与14N含有的中子数相同B.是C60的同素异形体C.与C60中普通碳原子的化学性质不同D.与12C互为同位素2.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子3.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比

5、Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X的元素的最高正价比Y的大4.2002年由德.法.美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，有关Fe的说法正确的是（）A．它是一种新元素B．它是一种新核素C．与互为同素异形体D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成5.某元素的原子最外电子层只有2个电子，该元素（）A.一定是IIA族元素B.一定是金属元素C.可能是金属元素D.一定是+2价元素6.不具有放射性的同位素称为稳定同位素。近20年来，稳定同位素分析法在科学研究中有着广泛应用。下列说法中，正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数

6、相差2C．16O与18O互为同位素D．2H与1H的质子数.中子数.电子数均不相同7.613C可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子()A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子8.A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个，则B的原子序数是（  ）A.n＋4    B.n＋6    C.n＋8    D.n＋109.下列表达中，错误的是（  ）A．铝原子结构示意图：B．H.H、H是氢的三种核素

7、C．Na+和O2－的核外电子数相等D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强10.下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是（  ）A.Mg2+、S2-、Na+、F-　　　　B.Na+、F-、S2-、ArC．K+、Ca2+、S2-、Ba2+　　D．Mg2+、O2-、Na+、F-11.铀元素有234U、235U、238U等多种同位素，用做核燃料的是U。下列有关说法正确的是（）A．的中子数为235B．234U、235U、238U是铀的三种不同核素C．234U、235U互为同分异构体D．235U、238U的中子数相同12.1996年科学家在宇宙