1.2_原子结构和相对原子质量

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1、第一章打开原子世界的大门1.2原子结构和相对原子质量1.6726×10－27Kg1.6748×10－27Kg9.041×10－31Kg实际质量1.0071.0081/1836相对质量电荷+1-10原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一。原子的质量主要集中在原子核上。原子的构成1质子中子中子原子原子核核外电子一个含6个质子6个中子的碳原子记作126C，它的质量为1.9927×10－26Kg。取126C原子质量的1/12作为标准,即：1.9927×10-26Kg÷12=1.6607×10-27Kg其他的微粒与它相比较：一个质子的

2、相对质量:1.6726×10－27÷1.6607×10－27≈1.007≈1一个中子的相对质量:1.6748×10－27÷1.6607×10－27≈1.008≈1（一个质子的质量）÷（一个电子的质量）≈1836相对质量及计算2原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）阳离子：M-xe→Mx+eg:H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+阴离子：M+xe→Mx-eg:F－Cl－Br－I－S2－OH－CO32－SO42－PO43－NO3－带电荷的原子或原子团离子3c——分子中原子个数XAZ±ab±cA——质量数Z—

3、—质子数（质子数、原子序数、原子核外电子数）±a——化合价b±——离子的所带电荷数元素符号的意义：1、表示一种元素2、表示该种元素的一个原子3、表示该种元素的相对原子质量元素符号角标的意义4质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）1.下列符号表示的含义：Na11Na23Na2NaMg2＋Al＋3Al2(SO4)317ClNa2CO3Na＋Na＋1235U【练习题】2.136C-NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子()A.核外有13个电子B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D

4、.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D2.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）1.原子核电荷数＝质子数＝原子核外电子数=原子序数XAZ3.阳离子：+mZW4.阴离子：-nZY几个关系式5核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝Z－m核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝Z＋n1.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是。练习E、D、C、B、A2.现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子数相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A.a＝b－m－nB.a＝b＋m＋n

5、C.a＝b－m＋nD.a＝b＋m－nB具有相同质子数不同中子数的同种元素的不同原子互称同位素。H11名称：氢氕符号HH21名称：重氢氘符号DH31名称：超重氢氚符号TEg.同位素5自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。C126C136C146碳用途：其质量的1／12作为原子量标准用途：利用其半衰期考古测年代U23892U23492U23592铀纯度为3%的U-235为核电站发电用低浓缩铀，U-235纯度大于80%的铀为高浓缩铀，其中纯度大于90%的称为武器级高浓缩铀，主要用于制造核武器。

6、同位素性质a.同位素的核外电子数相同，化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成）。b.同位素的质量数（中子数）不同，物理性质有差异（如：熔点和沸点）。c.自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。同位素丰度各种同位素原子所占的原子个数百分比。如氯的稳定同位素中有3517Cl和3717Cl，在自然界的丰度分别为75.5%和24.5%，元素表中所列的氯的相对原子质量是两者按丰度计算的均值。许多同位素有重要的用途：C-12是作为确定原子量标准的原子；两种H原子（氘、氚）是制造氢弹的材料；U-235是制造原子弹的材料和核反应堆的原料；同位素示踪法广泛应用

7、于科学研究（如国防）、工农业生产和医疗技术方面，例如用O-18标记化合物确证了酯化反应的历程，I-131用于甲状腺吸碘机能的实验等。同位素的应用应用依据：原本有生命的物体可以与大自然发生交换，当生物体死亡后，体内14C因不断衰变而减少。例1.放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。14C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物年代距今约为()A5730×3年B5730×4年C5730×6年D5730×8年An＝312()n=18解：Y/A=同位素的应用同素异形体，是相同元素组成，不同

8、形态的单质。如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体。磷有白磷和红磷两种同素异形体。性质：同素异形体由于结构不同，因