2018高中化学选修四全一册导学案(30份) 人教课标版7(精品教案)

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1、第三节　盐类的水解第课时　盐类水解的实质与规律[学习目标定位]　.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。一　盐类水解.水的电离与溶液的酸碱性()在水中加入酸(或碱)，溶液中(＋)[或(－)]增大，水的电离平衡向逆反应方向移动。()溶液呈酸碱性的根本原因是(＋)≠(－)。溶液呈中性是因为(＋)＝(－)，呈酸性是因为(＋)>(－)，呈碱性是因为(＋)<(－)。.通过实验测定下列·－盐溶液的，填写下表：盐溶液盐的类型溶液酸碱性强酸强

2、碱盐＝中性弱酸强碱盐>碱性强酸弱碱盐<酸性水溶液呈碱性的原因()电离方程式溶液中存在水的电离平衡：－＋＋，溶于水后完全电离：＋＋－。()水电离平衡的影响溶液中的－能与水中的＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。()溶液的酸碱性溶液中(＋)减小，(－)增大，(＋)<(－)，故溶液呈碱性。()水解方程式①化学方程式是＋＋。②离子方程式是－＋＋－。溶液呈酸性的原因()电离方程式溶液中存在水的电离平衡：＋＋－，溶于水全部电离：＋－。()水电离平衡的影响与水电离的－结合生成难电离的·，水的电离平衡向电离的

3、方向移动。()溶液的酸碱性溶液中(－)减小，(＋)增大，(＋)>(－)，故溶液呈酸性。()水解方程式①化学方程式是＋·＋；②离子方程式是＋·＋＋。溶液呈中性的原因：溶于水后电离产生＋和－，不能与水电离出的－、＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，(＋)＝(－)，溶液呈中性。.用试纸测定相同浓度的溶液和溶液的。结果是溶液的>(填“>”、“<”或“＝”，下同)溶液的；测定相同浓度的溶液和溶液的，结果是前者>后者。归纳总结.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的－或＋生成弱电解质，破

4、坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：、＋、＋、＋等。弱酸根离子：、、、、－、－、－、－、－等。.盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。.有关盐类水解的说法不正确的是(　　).盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性水解的实质是＋与电离出的－结合生成了答案　解析　水解的实质是与电离出的＋结合生成和，使溶液中(＋)<(

5、－)。.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)4C答案　解析　项，对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；项，中的＋抑制水电离，且溶液呈酸性；项，水解促进水电离，溶液呈碱性；项，水解促进水电离，溶液呈酸性。.物质的量浓度相同的三种盐、和的溶液，其分别为、、，则、、的酸性由强到弱的顺序是(　　)、、、、、、、、答案　解析　利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的可推知，碱性越强则对应的酸越弱。二　盐类水解离子方程式的书写有下列五种盐溶液：①、②()、③、④、⑤。回答下列问

6、题：()不能破坏水的电离平衡的是⑤，溶液呈酸性的是②④，>的是①③。()根据盐类水解的实质(弱离子＋)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：①：－＋＋－；②()：＋·＋＋；③：＋＋－、＋＋－；④：＋＋()＋＋。归纳总结书写盐类水解离子方程式的方法思路()一般形式：弱离子＋弱电解质＋＋(或－)()方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“↑”、“↓”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。.判断下列盐类水解离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误

7、的划“×”()溶液：＋＋()↓＋＋(×)()溶液：－＋＋－(√)()溶液：＋＋－(×)()溶液：＋·＋＋(×)()溶液：＋↑＋(×)()溶液：－＋↑＋－(×)()溶液的>：－＋＋－(×)()溶液<：＋＋()＋＋(×).下列判断正确的是(填序号)。()·－的一元酸溶液的＝，可推知溶液中存在－＋＋－()向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是＋＋－()溶于水显酸性是因为＋＋－，＋＋，的水解程度小于其电离程度()溶于水显碱性是因为－＋＋－，－＋＋－，－的水解程度大于其电离程度()()·溶于水具有净水作用是因

8、为＋＋()↓＋＋()溶于水显碱性是因为－＋＋－()常温下，·－溶液中含有的和分子共答案　()().下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是(　　)3C()答案　解析　项，＋＋－，＋＋，