第二章 单元评估A卷

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1、第二章　单元评估A卷第Ⅰ卷(选择题，共54分)选择题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项。1．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于(　　)A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的解析：升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快。答案：B2．对于在密闭容器中进行的反应：N2(g)

2、＋O2(g)2NO(g)，下列不能加快该反应的反应速率的条件是(　　)A．缩小体积　　　　　　　B．充入更多的NOC．体积增大到原来的2倍D．升高温度解析：体积增大到原来的2倍，浓度减小为原来的，化学反应速率减小。答案：C3．在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)A．2min末时，A和B的浓度之

3、比为5∶3B．x＝1C．2min末时，B的浓度为1.5mol/LD．2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L解析：依题意，c(C)＝0.5mol/(L·min)×2min＝1mol/L，而c(D)＝0.5mol/L，所以x＝2。　　　　　　　　　　2A＋3B2C＋D起始浓度(mol/L)5300变化浓度(mol/L)11.510.52min末浓度(mol/L)41.510.5可知C正确。答案：C4．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)A．

4、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升高温度正、逆反应速率都增大，A错。升高温度平衡逆向移动，C项错。减小压强有利于平衡逆向移动，D项错。答案：B5．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)A．4molNH

5、3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时，v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低解析：可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是4molNH3不能完全反应掉，则达到平衡时放出热量小于905.9kJ，A错误；平衡建立的实质为v正＝v逆，即v正(NO)＝v逆(NO)，又v正(NO)＝v正(O2)，所以v正(O2)＝v逆(NO)，B错误；平衡后减小压强，平衡向正向移动，由M＝，反应正向移动后，m不变，n

6、变大，则M变小，C错误；平衡后升温，平衡向逆向(吸热)移动，NO的含量减小，D正确。答案：D6．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0。下列结论中错误的是(　　)A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n

7、大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小解析：A项条件改变，增大压强，若平衡不移动，A的浓度变为原来的2倍，实际变为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，故m＋n

8、否自发进行，下列说法中错误的是(　　)A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行答案：C8．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)A．平衡向正反应方向移动了B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转化率减小了D．a>b解析：将容器体积增加一倍，若平衡不发生移