第三节元素周期表第二课时

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1、第二课时［引言］上节课我们认识了元素周期表的结构及科学家们发现元素周期律、编制元素周期表的历程，知道了元素周期表是诸多科学家智慧的结晶。那么，我们如何根据元素周期表中各元素所在位置来认识各元素的性质，从而使我们更好地认识自然，并指导我们的社会实践呢？这就是我们本节课所要讲的主要内容。［板书］第三节元素周期表(第二课时)二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系［师］我们知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。下面，我们就从元素的金属性和非金属性、元素的化合价两方面来研究元素的性质与元素在周期

2、表中位置的关系。(中学化学里我们主要研究主族元素)［板书］1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：［师］请大家根据前面所学元素周期律的知识，回答下列空白：［投影练习］(1)电子层数越少→原子半径越①→核对电子引力越②→原子失电子能力越③→得电子能力越④→金属性越⑤、非金属性越⑥。答案：①大②弱③强④弱⑤强⑥弱(2)电子层数相同，质子数越多(即原子序数越大)→原子半径越①→核对电子的引力越②→原子失电子能力越③→得电子能力越④→金属性越⑤、非金属性越⑥。答案：①小②强③弱④强⑤弱⑥强(3)元素周期表中：周期序数=①；主族序数=②；原子序数=③。答案：①电子层

3、数②最外层电子数③核内质子数［师］请大家看下列元素的原子结构示意图。［投影］［问］在元素周期表中，它们是否属于同一主族？为什么？［生］不是。因为它们的最外层电子数不同。［问］它们是否属于同一周期？为什么？［生］是。因为它们的电子层数相同。［问］它们是第几周期的元素？［生］第三周期！［师］请大家分析它们的原子结构，判断其金属性与非金属性的强弱。—8—［生］上述同一周期、不同主族的元素，元素原子核外电子层数虽然相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减少，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。［师］由此，我们可得出如下结论：

4、［板书］(1)同一周期，从左至右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(稀有气体元素除外)［师］请大家口头判断下列各问题：［投影练习］1.稳定性强弱：H2SHCl2.碱性强弱：NaOHAl(OH)33.酸性强弱：H3PO4H2SO4答案：1.＜2.＞3.＜［师］请大家再看下面3组元素的原子结构示意图。［投影］1.元素符号原子结构示意图2.元素符号原子结构示意图3.元素符号原子结构示意图()［师］上述三组元素分别属于同一周期还是同一主族？依据？分别属于第几周期(或主族)？［生］同一主族。因为它们最外层电子数相同。分别属于第一主族、第五主族和第七主族。［师］1、3组元素

5、有无似曾相识之感？请分别写出它们的元素符号。［找一个同学在投影片上填上所缺元素符号］［师］请大家根据其原子结构分析其金属性的递变规律。［生］在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。—8—［师］由此，我们可以得出以下结论：［板书］同一主族，从上到下元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。［师］口答以下练习［投影］1.稳定性强弱：HFHClHBrHINH3HFNH3PH32.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)23.酸性强弱：HClO4HBrO4HNO3H3PO4

6、答案：1.＞、＞、＞＜＞2.＞＞3.＞＞［师］以上我们讨论的主要是主族元素性质的递变规律。副族元素性质的变化，规律比较复杂，中学化学中，我们暂不讨论。［师］请大家观察附录中的元素周期表。［学生活动］［问］元素周期表中的表格底色有几种？为什么要这样表示？［生］底色有两种，绿色和浅绿色。可以使我们很明显地区别出金属元素和非金属元素。［师］回答得很好。而且，从表上我们可以看出，元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条线，线的左面是金属元素，右面是非金属元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近

7、的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。［师］请大家根据我们上面学过的知识，参考元素周期表，分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？［生］根据同周期同主族原子半径的变化规律可知，在周期表中，钫(Fr)元素的原子半径最大，氟(F)元素的原子半径最小，因此，钫元素的失电子能力应是最强的，钫元素的金属性也就最强；氟元素的得电子能力最强，氟元素的非金属性也就最强