离子反应 Microsoft Word 文档 (4)

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1、离子反应规律和离子方程式书写考点一基本概念1.1离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。1.2强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3•H2O）等。例一．下列物质中：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO

2、3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。(用序号填写)考点二：离子反应类型2.1复分解反应发生的条件对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。(1)沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3

3、(PO4)2等。[练2-1]向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（）A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S)　　　　　B.S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S)C.S(AgCl)

4、液漂白织物时要露置于空气中：。(3)气态物质生成常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S等[练2-4]用化学反应方程式表示：①大理石与盐酸反应：。②实验室制硫化氢气体。[想想]①CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4反应能发生，而FeCl2+H2S＝FeS↓+2HCl却不能发生，为什么？2.2氧化还原反应类型。考点三：离子方程式的书写3.1.1离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“写“2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO3第二步“拆“2Na++2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+2Na+

5、+CO32-第三步“删“2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平[说明]②牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。③弱酸根离子，如HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）④强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。⑤对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。3.1.2离

6、子方程式表示的意义离子方程式表示的是同一类型的离子反应。如：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应。因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与HNO3都可实现上述的离子反应。[练3-1]下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的（）A．硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应B．硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应C．硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应D．铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应3.2解说几类离子方程式的写法(1)与反应条例有关铵盐与强碱反应常温下：NH4++OH-＝NH3•H2O铵盐与强碱反应加热:NH4

7、++OH-△NH3↑+H2O(2)与反应用量比有关(ⅰ)过量反应物能与生成物继续反应如:若过量的NaOH溶液中通入CO22OH-+CO2＝CO32-+H2O若少量的NaOH溶液中通入过量CO2OH-+CO2＝HCO3-[练3-2]写出下列反应的离子方程式：①向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液。②向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液。(ⅱ)酸式盐与量有关的反应如Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况：第一种情况，若NaHCO3过量,Ca(OH)2不足量。Ca2++2OH-+2HCO3-＝2H2O+CaCO3↓+CO32-

8、第二种情况，若Ca(OH)2过量,NaHCO3不足量。Ca2++OH-+HCO3-＝H2O+CaCO3↓[练