【教学设计】《弱电解质的电离平衡1》（苏教）

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1、《弱电解质的电离平衡》第一课时◆教材分析本课题是学生练习了1．在教材处理上结合人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c（H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。2．在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学

2、中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。◆教学目标【知识与能力目标】1．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；2．在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。【过程与方法目标】1．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力；2．通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。【情感态度价值观目标】1．认识电离理论对实践的指导作用，渗透由现象到本质的辩证观点；2、

3、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。3．培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。◆教学重难点◆【教学重点】强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡。【教学难点】弱电解质的电离平衡及影响因素。◆课时安排◆2课时◆教学过程【导入】1．什么是电解质和非电解质？提示：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。2．酸、碱、盐、氧化物和单质，哪些是电解质？哪些是非电解质？提示：酸、碱、盐

4、及部分金属氧化物大多为电解质；非金属氧化物为非电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质。3．什么是电离？写出盐酸和醋酸电离的方程式。提示：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程称为电离。HCl===H＋＋Cl－，CH3COOHCH3COO－＋H＋知识点一：强电解质和弱电解质探究　强电解质和弱电解质的分类依据(1)实验探究：实验操作用pH试纸分别测0.10mol·L－1的盐酸、醋酸的pH实验现象盐酸：pH＝1醋酸：pH>1气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快续表实验结论同浓度的盐酸和醋酸中，c(H＋)：盐酸>醋酸盐酸与镁的反应速率大于醋酸

5、与镁的反应速率进一步分析　实验表明氯化氢溶于水，完全电离成H＋和Cl－；而醋酸溶于水，极少量电离成H＋和CH3COO－，大部分以醋酸分子存在。(2)电解质强弱与物质类别关系：[必记结论]1．强弱电解质的比较(1)相同点(“三都”)：都是电解质，水溶液中都能电离，都能导电。(2)不同点：强电解质：完全电离→离子→无电离平衡，用“===”表示；弱电解质：不完全电离→离子、分子共存→电离平衡，用“”表示。2．常见的强电解质和弱电解质[成功体验]1．现有以下物质：a.NaCl晶体　b．液态SO2　c．液态醋酸　d．汞　e．固体BaSO4　f．稀硫酸　g．酒精

6、(C2H5OH)　h．熔融的KNO3　i．NH4Cl晶体请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是___________________________________________________；(2)以上物质属于电解质的是______________________________________________，属于强电解质的是____________________________________________________；(3)以上物质属于非电解质的是____________________________________；(

7、4)以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是________________________________________________________________________，只能在水溶液中导电的电解质是____________________________________。答案：(1)dfh　(2)acehi　aehi(3)bg　(4)abchi　ci知识点二：电解质的电离和电离方程式(1)电离电解质在水溶液中或熔化状态时产生自由移动离子的过程。(2)电离方程式表示电解质电离过程的式子。(3)电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用

8、“===”表示，例：HNO3===H＋＋NO②弱电解质：不完全电离，用表示。