【教学方案】《第一节 海洋化学资源》

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1、《第一节海洋化学资源》◆教材分析本节内容属于课标中“化学与社会发展”一级主题下的“化学与能源和资源的利用”这个二级主题。课标要求：了解海洋中蕴藏着丰富的资源；了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。我把此目标分解成两部分：了解海水中的物质和了解海底矿物，从而认识到海洋中蕴藏着人类取之不尽，用之不竭的巨大宝藏，是一个天然的聚宝盆；通过引导学生探究海水制镁、多种方法淡化海水、开采可燃冰等内容，让学生认识资源的综合利用和能源开发的重要意义。◆教学目标1.通过了解海水中的物质和海底矿物，知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源。2.通过海水

2、制镁和淡化海水的过程探究，认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用。3.通过学习海水提镁的原理与生产流程，了解富集法在化学上的应用。4.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。5.通过观看资料和图片，了解人们对海洋资源的开发和利用的现状，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，强化环保意识，培养关注社会和人类生存环境的社会责任感。◆教学重难点【教学重点】利用海水提镁的流程以及海水淡化的方法。【教学难点】蒸馏法淡化海水；用蒸馏法分离物质。◆课前准备酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、小烧杯、胶头滴管和食盐水。◆教学过程一、导入新课

3、【提问】你见过大海吗？大海给你留下了什么印象？ 你知道海水的味道吗？你想知道海水为什么又苦又咸吗？你想知道海水能为人类提供哪些有用的物质吗？【引入】下面就让我们进入今天的学习。二、讲授新课知识点一海水中的物质学生活动1认识海水中的物质【提问】大家从“海水中的化学资源”可以得到哪些信息？利用海水我们可以制备哪些物质，试着写出它们的化学式。【回答】1.海水中溶解的盐占3.5%，发现的化学元素有80多种，最多的是金属离子钠离子，其次是镁离子，最多的非金属离子是氯离子，其次是硫酸根离子。2.海水中，大量的离子，可组成很多物质，可能的化学式为：NaCl、K2SO4、CaCl2

4、、MgC12等。学生活动2探究海水制镁【讲述】海水中含量排在第二位的金属是——镁，（图片：生活中的镁）镁在我们的生产生活中也有着很重要的作用，他们不但被广泛应用于照明、建筑、医药、化肥、家居生活等方方面面，而且在国防工业中更是大显身手，常有“国防元素”之称。【提问】既然镁有那么多的用途，那么我们怎样从海水中提取镁？【合作探究】怎样从海水中提取金属镁？写出你的设计方案并说明理由。提示：1.熔融状态的氯化镁在通电的条件下可以生成金属镁2.含镁化合物的溶解性物质Mg(OH)2MgCO3MgSO4Mg(NO3)2MgCl2溶解性难溶微溶易溶易溶易溶？电解我的实验方案：熔融态

5、的MgCl2金属镁（Mg）海水（MgCl2）多种方案交流，找到合理的海水制镁的方案，并书写化学方程式。MgCl2+CaOH2=Mg(OH)2↓+CaCl2MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2通电Mg+Cl2↑（根据所给提示，引导学生思考并认识到海水中含有多种金属元素，利用OH-只能与镁离子产生沉淀，从而获得氢氧化镁，再转化成氯化镁，从而找到海水制镁的方法）通电盐酸石灰乳镁氯化镁氢氧化镁海水或卤水【小结】【提问】海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？从海水中提取氯化镁时，经历了MgC12——Mg(OH)2——MgC12的转化过程

6、，这样做的目的是什么？【回答】①海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高；②直接电解海水得到的是氢气和氧气，不能制取金属镁。所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁，再转化为氯化镁，然后电解。（让学生认识到无论是沉淀法获得氯化镁，还是蒸发结晶获得食盐，其目的都是为了富集溶解在海水中的可溶性物质，并进而认识到富集是化学上常用的一种方法。）【拓展】还可以从海水中提取哪些化学物质？知识点二海底矿物学生活动3认识海底矿物【过渡】不仅海水中含有大量的化学物质，海底也是个巨大的宝藏。阅读书本P31~32页内容并尝试回答以下问题：1.海底蕴藏着哪些矿物资源？2.为什么“可燃冰”被誉为“21世

7、纪能源”谈谈你对它的认识？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？3.什么是多金属结核？它主要含有哪几种金属元素？【回答】1.海底蕴含有大量的煤、石油、天然气、还有数百种矿产资源。2.可燃冰是天然气水合物，由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。3.多金属结核，也称为锰结核，它含有锰、铁、镍、铜、钴、