水的电离 溶液的酸碱性20110718

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1、水的电离溶液的酸碱性一、水的电离1．水的电离H2O+H2OH3O++OH—简写为：H2OH++OH—水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.6c(H+)×c(OH-）平衡常数：K电离＝c(H2O）二、水的离子积1．定义H2OH++OH--Q，水的离子积表达式：KW=[H+][OH-]注：常数无单位。KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。25℃时纯水KW=c(H+).c(OH

2、-)=10—14——水的离子积常数实验测定：25℃纯水中C(H＋)=C(OH－)=1*107mol/L100℃C(H＋)=C(OH－)=1mol/L2．性质⑴在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。⑵在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。如：25℃：KW=10-14100℃：KW=10-12三、溶液的pH1．定义pH=－lg[H+]，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2．pH与溶液酸碱性的关系(

3、25℃时)表5-1pH与溶液的酸碱性pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强3．改变溶液pH的常用方法表5-2改变溶液pH的方法pH变化采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。4．有关pH的计算⑴酸溶液中，[H+]酸[H+]水≈KW；碱溶液中，[OH-]碱[OH-]水≈KW。4

4、⑵强酸、强碱溶液稀释的计算①强酸溶液，pH(稀释)=pH(原来)+lgn(n为稀释的倍数)②强碱溶液，pH(稀释)=pH(原来)－lgn(n为稀释的倍数)⑶强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算表5-3强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHA14(碱剩余)pHB-0.3注意：酸碱溶液的pH

5、之差必须≥2，否则误差较大。例1、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.6例2、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程例3、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mo

6、l/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？例4、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液例5、将PH=8的NaOH溶液与PH=1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中最接近于A．B．（C．D．例6、设水的电离平衡线如右图所示。C(OH)-（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从_________增加到____________；

7、10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________；10-710-6C(H+)7、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．弱酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应例8、25°时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb·pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

8、=0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）______，其理由是________。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）______，其理由是________。4（3）a的取值范围______________________________________。溶液的pH计算例9、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是A.12B.13C.