氮族元素知识结构图

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1、氮族元素知识结构图一．氮族元素的通性（一）基本性质（价电子构型，主要氧化数，半径，第一电离能，电子亲合能（第二周期的特殊性），次周期性（原因））（二）氮和磷的成键情况（氮氮键，磷磷键的比较，单键与三键）二．氮族元素单质（一）氮气A.物性B.分子结构（1)价键理论（VB）（2)分子轨道理论（MO）（对比氮与氧，分子轨道能级次序）C.氮气的化学性质（1）保护气体与化学活泼性（2）固氮工程（原因)三．磷（一）磷的同素异形体（白磷（黄磷)，红磷，黑磷（结构，空间构型）)（二）强还原性（能量转化的特殊形式，工业制火柴，置换重金属离子）（三）在在热碱溶

2、液中歧化四．砷、锑、铋（一）结构A.砷（黄砷（分子晶体）、灰砷（金属晶体层状））B.锑（黄锑（分子晶体），灰锑（金属晶体层状））C.铋（金属晶体，（层状））D.存在形式（硫化物）五．氮族元素氢化物（一）主要氢化物的比较（成键轨道的区别）A.还原性（酸性，碱性）AsH3＞SbH3＞PH3＞NH3（二)氨及其衍生物A.氨（分子结构与水的比较）（1）化学性质《1》强还原性（利用图像分析）《2》Lewis碱性（络合作用）《3》液氨的自偶电离（导电性，溶解性）*补充知识点：金属液氨溶液（导电性，高浓度的强还原性，产生电子的试剂）《4》取代反应(两种类

3、型：氨中的氢被取代；氨解反应B.铵盐（酸性，热稳定性，还原性）（1）水解（2）鉴定（与碱共热，强氧化性的酸的铵盐受热分解）（3）热分解分为三种类型C.氨的衍生物（1）联氨，羟氨氧化还原性的比较（看图分析）（2）联氨，羟氨的结构与状态（3）氨，联氨，羟氨的酸碱性碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH（4）联氨（肼）（制备，弱碱性，配位作用，氧化还原性）（1）羟氨（结构，不稳定，易分解，还原性）（2）氢叠氮酸（无色液体或气体)(逆歧化产生，结构，性质（受撞击易爆炸）（3）叠氮化物（碱金属叠氮酸盐稳定，重金属的叠氮化物（引爆剂),叠氮离子为拟卤素离子

4、(三）膦（PH3）A.强还原性B.极弱碱性C.Ｌｅｗｉｓ碱（四）AsH3SbH3BiH3均为无色，恶嗅，有毒气体，且△fGqm＞0Ａ．制备Ｂ．热分解（不稳定性）Ｃ．强还原性（硫化砷的自燃）Ｄ．砷的检验（马氏，古氏，区别砷镜与Sb镜）四．氮族元素氧化物（一）一氧化氮（ＮＯ）Ａ．分子结构（ＭＯ）Ｂ．物理性质Ｃ．化学性质（１）还原性（检测一氧化氮）（２）氧化性（３）配位性质（棕色环反应：鉴定硝酸根和亚硝酸根）（４）鉴定《１》硝酸根的鉴定《２》亚硝酸根的鉴定《３》鉴定硝酸根，消除亚硝酸根的干扰（二）二氧化氮Ａ．分子结构（影响键角的因素四点）Ｂ．化性

5、（氧化性，还原性，易歧化（酸碱介质均如此））（三）磷的氧化物（P4O6、P4O10）Ａ．Ｐ４Ｏ６（１）物性：无色，挥发性（２）化性：《１》冷水中生成H3PO3《2》热水中歧化《3》进一步氧化(每个P仍有一对孤对电子）B.P4O10（1）物性（2）化性《《1》各种+5价的含氧酸酐《2》极强吸水性，脱水性五．氮族元素含氧酸及盐（一）亚硝酸（ＨＮＯ２）Ａ．制备（冷冻条件逆歧化，复分解）Ｂ．结构Ｃ．化学性质（酸介质氧化性显著，碱介质还原性为主）（１）亚硝酸氧化性（定量检测亚硝酸根）（亚硝酸根与一氧化碳的中毒机理（２）亚硝酸根的致癌作用（３）还原性（

6、４）歧化（自发歧化）（５）配位性质（二）硝酸及盐Ａ．分子结构Ｂ．化性（强的一元质子酸，氧化性）＊补充知识点：还原产物多样化，影响硝酸还原产物的因素（５点）Ｃ．硝酸与其他酸的混合酸（１）王水（浓硝酸：浓盐酸＝１:３）（具有强酸性，强氧化性（氧化重金属））（２）HNO3－HF混合酸（强氧化性，强酸性，配位作用）Ｄ．硝酸盐：未酸化的硝酸盐溶液几乎无氧化性，但氢离子浓度上升，氧化性增强）——磷的各种含氧酸（次，亚，正，焦）（三）次磷酸A.结构B.还原性（四）亚磷酸及其盐A.分子结构B.化学性质（1)二元中强质子酸（2)还原性，但弱于次磷酸（3)歧化

7、（酸碱介质，均峰点位置）（五）磷酸及其盐A.制备（实验室）B.化性（1）三元、中等质子酸（2）非氧化性酸（3）磷酸根的配位性质（Lewis碱性）（4）形成3种类型的盐（5）结构含反馈π键（六)焦磷酸，聚磷酸，偏磷酸A.多聚偏磷酸盐作软水剂B.鉴别正磷酸，焦磷酸和偏磷酸（七）Bi的强氧化性Bi(V)强氧化性——6s2惰性电子对效应83Bi[Xe]4f145d106s26p3Bi3+[Xe]4f145d106s2Bi(V)[Xe]4f145d106s01．4f、5d电子云发散，对核电荷的屏蔽作用弱，使作用于6s的有效核电荷Z*↑↑；2．6s电子

8、钻穿作用强，1、2两个因素场使E6s↘3.自上而下E(V)氧化能力增强六．氮族元素卤化物（一）NF3和NCl3A.NF3（物性，不水解的原因）B.NCl3（物性，强烈水解（亲电）