十个典型反应的离子方程式错解辨析

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1、十个“高频误写”离子方程式的诊断1．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=SO42—+Cl－+2H+2．Na2CO3溶液中通入少量的CO2：CO32—+2H2O+CO2=2HCO3—3．Na2O2投入FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀：4．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋5．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：6．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH—7．向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe2＋+2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－+2Br28．碳酸氢镁溶液中加入足量

2、石灰水：Mg2+＋2HCO3＋Ca2+＋2OH-=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O9．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH－+2D2O＝2AlO2－+H2↑+2D2↑10．NaHCO3溶液水解：HCO3—+H2OCO32—+H3O+11．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH——4e—=O2+2H2O12．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－13．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+=2Na+ +Cu↓14．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2O15．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(

3、OH)3＋3H＋=Fe3++3H2O高考离子方程式的设阻方式及应考策略1．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=SO42—+Cl－+2H+诊断：因SO2是少量的，故ClO—有剩余；而产物中生成了大量的H+，故在酸性条件下ClO—不能大量共存。正确的离子方程式：SO2+H2O+3ClO－=SO42—+Cl－+2HClO。变式1：2．Na2CO3溶液中通入少量的CO2：CO32—+2H2O+CO2=2HCO3—诊断：因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，故若是往饱和Na2CO3溶液中通入少量的CO2，能析出晶体。正确的离子方程式：①若是Na2CO3的稀

4、溶液，则离子方程式为：CO32—+2H2O+CO2=2HCO3—；②若是Na2CO3的饱和溶液，则离子方程式为：Na++CO32—+H2O+CO2=2NaHCO3—↓；变式2：3．Na2O2投入FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀：Na2O2+Fe2++H2O=2Na++Fe(OH)3↓诊断：正确的离子方程式：4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+O2变式4：4．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋诊断：一般对于水解程度小的盐类，水解反应才用“”，且不能形成沉淀、放出气体，生成物也不用“↓”和“↑”表示

5、。向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的过程是一个不可逆过程，且生成的Fe(OH)3微粒是胶粒而不是沉淀。正确的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋变式4：0.1mol/L的KHCO3溶液、NaAlO2溶液的pH分别约为8、11。将两种溶液等体积混合，结果产生沉淀。5．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：诊断：因酸性有H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—，由强酸制弱酸原理知，无论CO2是否过量，其产物均为C6H5OH和NaHCO3。由此还可联想到酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，同理向次氯酸钠溶液中通入CO2不论量的多少，最终产物均为HClO和NaH

6、CO3。正确的离子方程式：C6H5O—+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3—。变式6：尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：。+HCO3——→+CO2↑+2H2O6．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH—诊断：正确的离子方程式：Mg2++2Cl—＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓变式7：用铁电极电解饱和食盐水。7．向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe2＋+2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－+2Br2诊断：正确的离子方程式：变式7：8．向100mL3mol/L[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液：诊断

7、：正确的离子方程式：NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O变式8：向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液。9．碳酸氢镁溶液中加入足量石灰水：Mg2+＋2HCO3—＋Ca2+＋2OH—=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O诊断：离子反应的本质是离子反应向着使溶液中某些离子浓度减少的方向进行；由于Mg(HCO3)2遇到OH—生成的是比MgCO3溶解度更小的Mg(