化学定性与定量实验的设计答案

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1、化学实验专题【例1】⑴吸收混合气体中的水蒸气；吸收混合气体中的CO2⑵CuO；CO＋CuOCu＋CO2H2＋CuOCu＋H2O⑶无水CuSO4；检验B管中产生的水⑷g—ab—kj—hi—cd—fe—lm⑸澄清石灰水变混浊⑹C管中的无水CuSO4变蓝【例2】(15分)⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。⑶待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。⑷×90%【例3】.(1)样品重，砝码轻(2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中(3)偏高(4)把反

2、应产生的CO2全部导入U型管中(5)判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收(6)(7)答案略。【例4】方法1：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH(2)⑤①④(3)(G)接(A)(B)接(F)方法2：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3(2)⑤②⑥⑦①④(3) (G)接(D)(C)接(H)(I)[或(I)(H)]接(J)(K)〔或(K)(J)〕接(A)(B)接(F)(方法2　　　全答对也只有6分)【实战演练】1.解析：乙烯和二氧化硫都

3、能使溴水和酸性KMnO4(aq)褪色，但乙烯不与NaOH(aq)反应，也不与品红溶液反应，所以可用NaOH(aq)除去二氧化硫，用品红溶液是否褪色来检验二氧化硫是否除净，除净二氧化硫的气体，再通过酸性KMnO4(aq)，若褪色，则证明有乙烯生成。答案：(1)ABAD(2)装置Ⅰ中品红溶液褪色(3)除去SO2气体，以免干扰后面的实验(4)检验SO2是否除净(5)装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性KMnO4(aq)褪色Cu　△2.(1)ＡＣＢＥＣＦ；ＡＢ之间的Ｃ装置中溶液保持澄清，ＥＦ之间的Ｃ装置中溶液变混浊。(2)关闭；打开；ｋ；

4、ｍ；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。　　还原。3.(4分)请设计两种实验方案，探究氢氧化钠和一水合氨的碱性强弱。3.方案1：配制物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，比较溶液的导电性...3方案2：量取一定量0.1mol/L的氢氧化钠溶液和氨水，用pH试纸测定溶液的pH...方案3：量取一定量的某浓度的氯化钠溶液和氯化铵溶液，用pH试纸测定溶液..

5、.(其他合理答案也给分)4．(10分)(1)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O(2分)(2)大于(1分)；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O或Cu2++4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O或写出两个离子方程式(2分)(3)不同意(1分)；等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+浓度基本相等(1分)；将一定量NO2通入到铜片稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确。(其将铜片与浓硝酸反应后溶液加适量的水稀释，若溶液变为蓝色，则该同学的结论

6、正确，反之，不正确。)(1分)5.(1)研钵、托盘天平、酒精灯(2)冷却；防止吸水(3)检验样品中的结晶水是否已经全部除去(4)A、C6.(15分)(1)坩埚钳、酒精灯(可以不答“火柴”)(2)步骤②有错误应先将试样研细，后放入坩埚称重(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分(4)保证试样脱水完全(5)B、D、F7．⑴CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑⑵仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢C过氧化钠固体与二氧化碳反应DNaOH溶液吸收二氧化碳气体⑶2Na2O3+2CO2==

7、2Na2CO3+O2⑷用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。8．(1)abfgcd或bafgdc(其它合理答案均可以)(2)②④⑤①③(3)防止装置中空气与CO的混合气受热时发生爆炸；检验CO2是否已除净；证明有新的CO2生成，并说明乙二酸分解产物中有CO(4)5：7(5)在装置A与D之间加一个装有一定量水(或乙醇)的洗气瓶。(说明：A、D之间缺少一个吸收草酸蒸汽装置，草酸也可以使氢氧化钡溶液变浑浊)9．(1)负，2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH(2分)，由浅绿色

8、变为棕黄色(1分)3(2)NaOH溶液(1分)，吸收Cl2，防止污染环境。(1分)(3)ADCB(2分)(4)抑制Fe3+水解(或抑制FeCl3水解)(2分)10.(1)ABDC(2分)(颠倒不得分)(2)左(1分)，继