原电池(学生)

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1、高一化学原电池学生思考　　（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？　　（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？　　（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？　　学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）     一、原电池　　对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。      　　电极反应：负极（锌片）Zn-2e=Zn2+（氧化反应）　　正极（铜片）2H++2e=H2↑（还原反应）　　原电池反应：Zn+

2、2H+=Zn2++H2↑8高一化学　　定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。　　原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。　　原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。　　原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。　　原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成

3、闭合回路。　　经常用做惰性电极材料的物质是Pt（铂）或C（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。　　[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。二、化学电源　　1、干电池8高一化学　　家庭常用电池。　　常见的是锌-锰干电池。如图：　　2、铅蓄电池　　目前汽车上使用的电池。　　铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的铅锑合金铸成格板。PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。电极之间充有密度为1.25%—1

4、.28%g•cm-3的硫酸溶液。　　3、锂电池　　锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。常用于电脑笔记本、手机、照相机、心脏起博器、火箭、导弹等的动力电源。　　4、新型燃料电池　　还原剂（燃料）在负极失去电子，氧化剂在正极得到电子。　　目前常见的有，氢气、甲烷、煤气、铝等燃料与空气、氯气、氧气等氧化剂组成的燃料电池。　　特点是能量大、使用方便、不污染环境和能耗少等。三、金属的腐蚀和防护　　（1）金属的腐蚀　　金属腐蚀是指金属或合金跟周围

5、接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。　　　　　　◇    析氢腐蚀（在酸性条件下）　　说明：析氢腐蚀备有Flash演示教学软件，请查阅或选用。　　钢铁在潮湿的空气中，钢铁表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。　　H2O+CO2 H2CO3 H++HCO3-　　构成的原电池：铁（负极）——碳（正极）——酸性电解质薄膜　　负极（铁）Fe–2e=Fe2+（被氧化）　　正极（碳）2H++2e=H2↑（被还原）　　◇    吸氧腐蚀（在弱酸性或中性条件下）8高一化学　　说明：吸氧腐蚀备有

6、Flash演示教学软件，请查阅或选用。　　钢铁在潮湿的空气中，钢铁表面水膜溶解了氧气。　　构成的原电池：铁（负极）——碳（正极）——电解质薄膜　　负极（铁）2Fe–4e=2Fe2+（被氧化）　　正极（碳）2H2O+O2+4e=4OH-（被还原）　　◇    析氢腐蚀和吸氧腐蚀往往同时发生，一般情况下，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀。　　[讨论]析氢腐蚀或吸氧腐蚀钢铁表面水膜溶液的PH值会有什么变化？　　（2）金属的防护[通过研究讨论学习]　　1、 改变金属的内部组织结构。　　2、 在金属表面覆盖保护层。

7、　　涂油脂、油漆，覆盖搪瓷、塑料，电镀、热镀、喷镀，在钢铁表面形成致密而稳定的氧化膜。　　3、 电化学保护法。精选题：1、有关右图装置，描述正确的是A.电流从锌电极经金属导线流向铜电极B.锌为阴极，铜为阳极C.负极的电极反应式为：Zn–2e→Zn2+D.一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变2、如图所示，下列叙述正确的是A．过程中溶液的PH会减小B．锌为正极，发生氧化反应C．铜棒上反应为2H++2e→H2↑D．电流方向从Zn经导线到Cu3、如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的

8、是（）。A.a是正极，发生氧化反应B.锌是阴极，发生的电极反应为：Zn－2e—→Zn2+C.稀硫酸中溶液的pH变小D.往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红8高一化学4、下列说法中，正确的是A．铜锌原电池中，锌作阳极，铜作阴极B．石墨电极电解氯化铜溶液的反应中，阳极上质量增重C．铜锌原电池中，电子由锌极经导线流向铜极D．石墨电极电解氯化钠溶液的反应中，在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠5、把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中，如下图所示，下