原电池和盐桥原电池.doc

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1、一、原电池【思考】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(　　)(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强(　　)(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应(　　)(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(　　)【例1】选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显偏转，则其可能的组合共有(　　)A．6种B．5种C．4种D．3种【变式1-1】下列装置中能构成原电池产生电流

2、的是(　　)【变式1-2】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑【变式1-3】原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　)A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2

3、H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－==Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－==Cu2＋【释疑】1、盐桥的组成和作用：(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。2.单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触C

4、u2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。7图2中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。【例题2】依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是______；（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为___

5、______；X电极上发生的电极反应为_______________；（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。（4）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过移动来导电的。电池工作时，K+移向，Cl—移向.盐桥的作用___________________,（5）一段时间后，经测得铜片溶解6.4g，试分析电子转移总数为；进入（填左或右）侧溶液Cl-数为。【变式2-1】下图装置中能够组成原电池的是___________。【变式2-2】（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是　A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq

6、)+Cd(s)　B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)　C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)　D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)【变式2-3】(2016·福建福州三中月考)如图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是(　　)A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．乙图中当有1mol电子通过外

7、电路时，正极有108gAg析出7【变式2-4】(2016·北京石景山区模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子【变式2-5】请将氧化还原反应：2Fe3++2I- ==2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。1）请画出设计的原电池装置图，