课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）

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1、课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应一、教学目标：1.知识与技能：(1)知道酸和碱之间能发生中和反应；(2)理解中和反应的实质，学会书写中和反应的化学方程式；(3)理解中和反应在实际中的应用。2.过程与方法：通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握实验操作方法。3.情感态度与价值观：中和反应方法在日常生活和工农业生产中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；了解酸碱度在生产生活中的重要意义。二、教学重点、难点：重点：中和反应及其应用；难点：了解中和反应的实质，中和反应在生活实际中的应用。三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、课时安排：1课时五、教

2、材分析：   本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。   本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了1个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。六、学情分析：在前面的学习中对于化学实验具备了一定的基本实验操作能力，也具备了一定的问题探究能力，对于科学的研究方法，如对比、归纳等有了一定的了解，对于小组合作学习也有了一些经验。七、教学策略：在探究活动中，鼓励学生积极参与，加强小组合作学习，充分发挥学生的主动性。通过活动与探究、讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力。教学手段：实验、多媒体课件等八、教学过程：（

3、一）知识回顾：1、常见的酸和碱及其化学式；2、酸和碱的化学性质及原因。（二）导入新课：酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？[实验探究]：探究酸与碱之间是否发生化学反应【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】活动内容及步骤实验现象结论或解释1、向5mL稀NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。 无明显现象 2、在烧杯中加入约5mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。溶液先由_无_色变成红色。加入盐酸前溶液呈_碱_性，加入盐酸后，溶液是否呈碱性_否__（填是、否）。3、用滴管向上述烧杯中慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。溶液先由_红_色变成无色。【结论】：H

4、Cl和NaOH发生了化学反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O[板书]：课题2酸和碱的中和反应一、中和反应[学生练习]：书写化学方程式：(1)、H2SO4+NaOH(2)、HCl+Ca(OH)2(3)、H2SO4+Ca(OH)2[思考讨论]：NaCl、Na2SO4、CaCl2、CaSO4的组成特点:它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物--属于盐。[板书]：中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应即：酸+碱====盐+水(放热反应）[设疑]：酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应一定是中和反应吗？[思考讨论]：让学生思考：2HCl+CuO==Cu

5、Cl2+H2O是否属于中和反应？  　　[注意]：有盐和水生成的反应不一定是中和反应；判断中和反应的依据：反应物-酸和碱，生成物-盐和水。[设疑]：中和反应的实质是什么？[多媒体展示]：中和反应的实质（借助FLASH动画展示NaOH和HCl反应过程）[分析]：我们来看看微观模拟图：反应前，HCl中有解离的H+和Clˉ，NaOH中有解离的Na+和OHˉ。混合后离子的种类有没有改变呢？Na+和Clˉ在溶液中以离子形式存在；HCl中的H+和NaOH的中的OHˉ在混合后的溶液中没有了，它们结合生成了一个H2O分子。H+和OHˉ没有了，因此溶液的酸性和碱性都消失了，所以我们说NaOH

6、和HCl发生了化学反应。[板书]：中和反应的实质：H++OHˉ==H2O[学生练习]：1、下列反应，属于中和反应的是（C）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO32、完成下列化学方程式：①Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O②2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O③用稀盐酸除水垢：（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【投影展示】有关中和反应在实际应用中

7、的一系列图片【归纳】中和反应在实际中的应用：1.调节土壤的酸碱性2.处理工厂的废水3.用于医药4.调配食物【知识小结】：学完本节课你知道了什么？【课堂练习】：1.下列物质属于盐的是（C）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）名称氢氧化钠 硫酸铜硫酸氧化铁化学式 NaOHCuSO4 H2SO4 Fe2O3类别 碱 盐 酸 氧化物3、中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（C）A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多B、使用熟石灰改良酸性土壤