化学人教版九年级下册酸碱盐的性质复习

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1、酸、碱、盐的性质复习安徽省安庆市岳西县温泉中心学校徐文峰一、教学目标1.知识与技能：（1）理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件。（2）会用复分解反应的条件解决一些常见问题：鉴别、除杂等。（3）能并设计和完成与之有关的实验。2.过程和方法：通过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。3.情感态度与价值观：（1）根据所学知识来进行归纳，进一步增加学生的好奇心和求知欲。（2）发展学生善于合作，勤于思考的科学精神二、重点难点利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。三、教学方法引

2、导－－归纳——运用教学模式教学过程：四、教学过程导入新课我今天带来了六种试剂：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液，不小心，标签全都掉了，没法实验。同学们，你能帮帮我将这六瓶试剂鉴别出来吗？师生共同讨论总结：利用酸碱盐的性质设计实验检验。新课教学在学生总体回顾酸、碱的通性和盐的性质的基础上,对各性质逐一进行具体提问让学生回答并举例并让学生上黑板书写有关方程式1、酸碱指示剂：酸碱指示剂酸性中性碱性紫色石蕊溶液红色不变色蓝色无色酚酞不变色不变色红色[注意]①指示剂遇到酸性溶液或碱性

3、溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。2．盐酸、硫酸物理性质盐酸为氯化氢的水溶液，为无色有刺激性气味液体。浓盐酸具有挥发性，在空气中瓶口能形成白雾，有腐蚀性。硫酸为无色无气味液体。浓硫酸易溶于水，具有吸水性、脱水性、腐蚀性。[注意]①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生

4、危险。②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。3、盐酸、稀硫酸的化学性质由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的H＋，所以化学性质相似。化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变红色无色酚酞不变色紫色石蕊溶液变蓝色无色酚酞变红色②与活泼金属反应生成氢气Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H

5、2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋____H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O④与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O⑤跟某些盐的反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑用　途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼

6、石油4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，极易溶于水并放出大量热量。易吸收水分而潮解，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。[注意]①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：CaO＋H2O===Ca(OH)25、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的OH－，所以化

7、学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变蓝色无色酚酞变红色紫色石蕊溶液变蓝色无色酚酞变红色②与非金属氧化物反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OSO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O③与酸反应生成盐和水2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O④与某些盐反应2NaOH＋CuSO4===

8、Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH用　途制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用于建筑材料6、盐的化学性质7、生活中常见的盐名称化学式俗称及主要成分主要用途氯化钠NaCl食盐的主要成分　作调味品；配制生理盐水；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠等碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打　用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠NaHCO3小苏打　发酵粉的主要成分，治