化学人教版九年级下册酸，碱与指示剂的作用

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1、课题1常见的酸和碱[教学目标]1．知识与技能（1）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。（2）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。2．过程与方法（1）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的注意事项。（2）通过实验探究盐酸、稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，培养观察能力和归纳总结能力。（3）通过归纳总结酸碱的概念及其性质，培养归纳总结能力。（4）初步学习比较和归纳的学习方法。（5）初步学习运用所学知识解决新问题的能力。3．情感态度与价值观（1）进行有关的安全教育。（2）学习使用从特殊到一般的认识事物的方法，提高学生比较、分析、归纳以及推理能力。[教学重点]1．了解指示剂在酸碱

2、溶液中的颜色变化。2．了解盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。[教学难点]1．了解盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。2．掌握碱和某些非金属氧化物反应的化学方程式。[教学提示]1．通过本单元的学习，学生的化学知识成倍地增加，而且学生学习化学的能力也是“成倍”地提高，因此本章是学生在化学学习上的第二个“分水岭”。而学生的学习能力是在教师的点滴培养下形成的，因此教师在教学过程中不能仅限于讲授知识，而应该将“从特殊到一般，再从一般到特殊”的思维方式贯穿于教学中，使学生逐渐地学会这种思考方式。在教学中，教师应关注每个学生的学习状况，及时落实有关知

3、识，及时解决他们在学习中遇到的困难，降低他们对化学学习的畏难心情，使他们对今后的化学学习仍然能怀有较强烈的求知欲，保持学习化学的激情。2．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举见过或知道的酸和碱。然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。3．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应告诉学生不要随意采摘公共场所等地的花。4．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸和金属的反应、氢氧化钙和二氧化碳的反应、酸碱和指示剂的反应等，因此在教学中可利用教材提供的探究活动，引导学生回忆、类推，并指导学生进行归纳和小结。5

4、．在学习酸和碱的主要化学性质和用途时，采用探究、讲解和总结的方法。6．有关酸的教学中的几点说明：（1）在做有关浓硫酸性质的实验时，一定要强调安全问题！并且要在实验前介绍事故处理方法。（2）探究浓盐酸和浓硫酸物理性质的异同，探究稀盐酸和稀硫酸化学性质的异同。在讲课时，表达要准确、清楚。浓盐酸与稀盐酸在化学性质上的区别——浓盐酸中氯元素表现出还原性，稀盐酸中氯元素不表现出还原性；浓硫酸与稀硫酸在化学性质上有很大的差别——浓硫酸的氧化性表现在硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在氢元素上。（3）有关浓硫酸稀释的实验，教师做演示实验，不能做探究实验。（4）探究稀盐酸、稀硫酸与铁

5、锈反应的性质，从分析实验现象出发写出有关的化学方程式。铁锈消失，铁钉呈亮白色。说明铁锈溶解于稀盐酸、稀硫酸（固体与液体反应，使固体消失，这种变化也叫做“溶解”），可以推断铁锈与稀盐酸、稀硫酸发生了化学反应。生成物是什么呢？根据实验现象进一步判断——由于生成的溶液呈黄色，说明溶液中存在Fe3＋，由此推断稀盐酸、稀硫酸与铁锈反应分别生成FeCl3和Fe2(SO4)3；再分析有关的化学方程式，讲授配平的技巧——抓住氢氧原子个数比为2∶1进行配平（或者先配平铁元素，然后再配平其他元素）：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3

6、＋3H2O这两个反应相同的地方都是有水生成，组成水的氢元素来源于酸，氧元素来源于氧化铁，氢原子与氧原子的个数比为2∶1，由于每个氧化铁提供三个氧原子，酸应提供6个氢原子，盐酸前的化学计量数为6，硫酸前的化学计量数为3。（5）铁锈与两者反应，会产生无色气泡。应引导学生通过分析实验现象，回忆金属与酸的反应，并由此总结酸的三条性质。（6）学习了稀盐酸和稀硫酸的性质后，应运用“从特殊到一般”的方法归纳总结酸的性质。在总结酸的性质前，要从组成上进行分析，使学生认识到在研究物质的性质时，首先根据物质的组成将物质分类，当物质组成上都有氢元素（在水中电离出的阳离子只有H＋）时，

7、则该物质就属于酸。根据“结构决定性质”——具有相同结构的物质，其化学性质相似，由此我们可以总结出酸的性质。（7）当我们判断某一物质是酸后，其性质（有关化学反应的化学方程式）可以根据已经学过的（熟悉的）稀盐酸和稀硫酸的知识进行推断。（8）如指导学生推断有关醋酸的性质（醋酸的化学式要写成无机酸的形式HAc，而不要写成CH3COOH，否则会给学生带来疑惑，影响学生的思考），如果有时间和条件，可以设计一些实验，验证学生的推断结论。至于硝酸的性质，由于硝酸与金属反应具有特殊性（因为硝酸是强氧化性酸，它与金属反应时不生成氢气，而是生成氮的氧化物），因此应根据学生的情况进行扩

8、展（可以不扩展）。7．有