化学选修4第3章第4节

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1、富顺一中高2014届化学备课组化学选修4§3-4难溶电解质的溶解平衡化学选修4§3-4难溶电解质的溶解平衡【课程标准】能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。【学习目标】1知道沉淀溶解平衡的建立过程。能描述沉淀溶解平衡的特征。知道常见酸碱盐的溶解性。2知道沉淀转化的本质。【重、难点】1．沉淀溶解平衡方程式的书写。2．溶度积常数的计算以及利用溶度积阐述进行溶解度等问题的计算。3．沉淀溶解平衡的简单运用。【使用说明及学法指导】1..结合预习自学案认真阅读教材的内容，划出重点，将预习中不明白的问题标识出来2.依据和作探究案积极独立探索本节知识的要点，用红笔做好疑难标注，准备在课堂

2、上小组合作,全力解决。3.预习课中通过20分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用20分钟时间完成它。4.展示课用10分钟展示，展示中交流合作、质疑。最后思考问题总结本节知识，完成检测题。【学习过程】自主预习案（读书自学、自主探究）知识清单[知识回顾]1．什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2．溶解性是指：___________________。溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟_______________有关。3．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量

3、。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20℃易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S＞10克S＞1克S＞0.01克小于0.01克一、1、电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将溶解度小于的电解质称为难溶电解质。2、绝对不溶的物质是没有的，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀就达完全。.w.k.s.5.u.c.o.m二、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度    习惯上，将溶解度小于0.01

4、克的电解质称为电解质化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。三、溶解平衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2v1＞v2第8页共8页班级_______小组________姓名___________富顺一中高2014届化学备课组化学选修4§3-4难溶电解质的溶解平衡v1=v2v1＜v21．概念：注意：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。2.写出AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）的平衡常数表达式。3、特征：4、影响溶解平衡的因素①内因：②外因：【练习1】

5、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液4、溶度积常数即溶度积(Ksp)：(1)定义：(2)数学表达式：AnBmnAm++mBn-KSP(AnBm)=(3)影响溶度积(Ksp)的因素（判断是否有关）a.与难溶电解质性质b.与温度c.与沉淀的量d.与离子浓度大小1）离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积。2）不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。（4）KSP与溶解度的关系相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越

6、小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)5.有关计算对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n溶度积规则：任意时刻有离子积Qc=c(Mn＋)m·c(Am－)nQc>Ksp，溶液处于状态，沉淀Qc=Ksp，沉淀和溶解平衡，溶液为溶液，沉淀Qc

7、10－10)（）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl【练习3】下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？二、沉淀反应的应用第8页共8页班级_______小组________姓名___________富顺一中高2014届化学备课组化学选修4§3-4难溶电解质的溶解平衡1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工