化学电源学案(2013.9)

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1、华盛高级中学高二化学备课资料第三周第二单元化学能与电能的转化化学电源（第一课时）教学目标：　1.了解化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能的实际意义；2.了解常见的一次电池和二次电池；教学重难点：化学电源的种类及工作原理；【基础知识】一、化学电源的分类1、一次电池：、、等。2、二次电池：、、等。3、燃料电池：、、等。二、常见化学电源的工作原理1、一次电池名称电极材料电极反应式电池负极：正极：电解质溶液：负：正：2NH4++2MnO2+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O电池：Zn+2NH4Cl+2M

2、nO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O电池负极：正极：电解质溶液：氢氧化钾（原为氯化铵、氯化锌）负：正：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH电池：Zn+2H2O+2MnO2=2MnOOH+Zn(OH)2银锌纽扣电池负极：正极：电解质溶液：负：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O正：电池：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag2、二次电池电池负极：正极：电解质溶液：负：Pb+S042—-2e-=PbS04正：电池：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H2O镍镉蓄电池负极：正极：负极：Cd+

3、20H--2e-=Cd(OH)26华盛高级中学高二化学备课资料第三周电解质溶液：正极：2NiO(OH)+H2O+2e-=2Ni(OH)2+20HCd+2NiO(OH)+H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2电池负极：正极：电解质溶液：含Li+的导电固体负：Li-e-=Li+正：LiMn2O4+Li++e-=Li2Mn2O4电池：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4【课堂演练】1、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中而形成的，电池总反应方程式为

4、：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是（）A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2)被还原为Li2SO3D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶12、常用的锰锌干电池在放电时总反应可表示为：Zn(s)+2MnO2(s)+2NHZn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O放电时，正极所发生反应的物质或粒子A.锌B.MnO2C.NHD.MnO2和N3、电瓶车所用电池

5、一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应为:Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是A.放电时：负极板上发生了还原反应B.放电时：正极反应是Pb-2e-+SOPbSO4C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D.充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO+4H+4.新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xSNa2Sx。（1）放电时Na发生反应，S作

6、极。（2）充电时Na所在电极与直流电源的极相连。（3）放电时负极反应为；充电时阳极反应为。（4）用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6L（标准状况）气体时，消耗金属Na的质量为。6华盛高级中学高二化学备课资料第三周第二单元化学能与电能的转化化学电源（第二课时）教学目标：　1.了解常见的燃料电池及工作原理；1.掌握电池电极反应式的书写；3.了解废电池对环境的危害，树立环保意识。教学重难点：电池电极反应式的书写；【基础知识】二、常见化学电源的工作原理3、燃料电池氢氧燃料电池负极：正极：电解质

7、溶液：酸或碱负：正：电池反应式：2H2+O2=2H2O甲烷燃料电池负极：正极：电解质溶液：酸或碱负极：正极：电池：甲醇燃料电池负极：正极：电解质溶液：酸或碱负极：正极：电池：4、电池电极反应式的书写：电极判断电极反应负极：电子反应（燃料：正极：电子反应（助燃剂：【特别提醒】1、书写电极反应式需考虑产物与电解质溶液的反应，并将二者合写为合理的电极反应式2、书写电极反应式需考虑书写难度，先写简单一极，再利用反应式相加减的方法解决。【课堂演练1】1、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

8、（）A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH--4e-2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置2、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O36华盛高级中学高二化学备课资料第三周）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是A.在熔融电解质