化学人教版九年级下册郝景贤酸碱中和反应教案（上交）

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1、第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应伊川县实验中学郝景贤第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应一、教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。3．情感态度价值观通过实验探究、合作学习培养大家的合作意识，进一步增强学习化学的兴趣。二、教学重点酸碱之间的中和反应。三、教学难点灵活运用中和反应解决有关的问题四、教学方法自主学习与合作探究相结合五、教具准备仪器：烧杯、试管、温度计、玻璃棒、滴管、试管架、锥形瓶药品：氢氧化钠

2、、酚酞溶液、紫色石蕊、稀盐酸、氢氧化钡溶液、稀硫酸六、课时安排第一课时：中和反应七、教学过程【情景导入】由新闻视频浓硫酸泄露用熟石灰处理引入中和反应【自学指导】1、下列物质属于盐的是（）(1)Na2SO4(2)Mg(OH)2(3)CaSO4(4)H2SO4(5)NaCl(6)Na2CO32、什么是中和反应？其实质是什么？3、举出中和反应在日常生活中的应用根据学生课前及课堂上的自学完成，让学生自由展示【教师小结】1.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。2．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。NaCl+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4====Na2SO4+

3、2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+2H2SO4=CaSO4+2H2O都是中和反应3．中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合成水4．中和反应在生产生活中的应用（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药归纳有关知识后让学生积累识记并进行有关的训练培养学生知识迁移能力【即时训练】1.下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.AgNO3+HCl==AgCl+HNO32.某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的

4、生态环境，你会怎样处理这些废水呢3.请写出氢氧化铝、氢氧化镁中和胃酸的反应通过训练教师再次强调下面这几个反应是很重要的中和反应Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OMg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O在对基础知识有了一定的了解之后进行有关中和反应的实验探究【实验探究】1.在小烧杯中加入约5毫升的NaOH溶液，放入一支温度计，再倒入约5毫升稀HCl，观察温度计示数变化，并观察现象2.请你设计实验证明氢氧化钠与盐酸反应了3.设计实验证明氢氧化钠与盐酸反应后溶质的成分学生分组实验探究有关问题，学生在教师的引导下

5、展示并相互交流自己的观点，从而突破本节的难点，教师根据学生的展示适时做出小结【教师小结】1.中和反应放热插入创新实验：在锥形瓶中加入稀硫酸，上面扎一个小气球，气球里放氢氧化钠固体，当把氢氧化钠加入气球时气球胀大，此实验能说明中和反应放热吗?不能，氢氧化钠吸水也放热。2.怎样设计实验证明盐酸与氢氧化钠反应向氢氧化钠溶液中滴少量的无色酚酞试液，溶液变红再逐滴加入稀盐酸，红色褪去证明盐酸与氢氧化钠反应了。NaOH+HCl====NaCl+H2O用石蕊溶液也行只不过石蕊溶液本身紫色遇碱后变蓝，现象不很明显并提出怎样证明盐酸与氢氧化钠恰好反应？如果将氢氧化钠与盐酸加入的顺序颠倒后果怎样？3．反

6、应后溶液为无色溶质有两种情况（1）恰好反应（2）酸有剩余4．证明溶液呈酸性的方法常加入紫色石蕊溶液、活波金属、碳酸盐等5．设计氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的实验强调：不是所有的中和反应都要借助指示剂归纳有关知识后让学生积累识记并进行有关的训练培养学生知识迁移能力【即时训练】小红同学在做氢氧化钠与盐酸反应时使用了无色酚酞溶液（1）使用无色酚酞的作用是什么（2）反应后溶液呈无色，于是就认为恰好反应了，你认为她的结论正确吗？（3）猜想反应后溶液中的溶质成分（4）怎样设计实验证明你的猜想通过自学、合作、探究让学生谈谈本节的收获，教师板书重点内容，对本节重点知识归纳让学生识记1、酸和碱作用生成盐和

7、水的反应叫中和反应；中和反应放热；中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合水；2、向氢氧化钠溶液中滴少量的无色酚酞试液，溶液变红再逐滴加入稀盐酸，红色褪去证明盐酸与氢氧化钠反应了3、推测中和反应后溶液中的溶质，以盐酸和氢氧化钠为例（1）NaCl(恰好反应)（2）NaClHCl(酸有剩余)（3）NaClNaOH(碱有剩余)4、重点的化学方程式NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl