化学人教版九年级下册课题二溶解度（2）学案

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1、课题2溶解度（第二课时）一、学习目标：1．在以前学习的基础上生成溶解度的概念，再通过生活中的实例验证、灵活掌握。2．能从溶解度曲线图中获取相关的信息。3．知道影响气体溶解性的因素。二、我会回答：1、不同溶质在同种溶剂中的溶解能力2、如何具体比较两种物质溶解能力大小?三、难点点拨：1、溶解度概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。理解溶解度概念的四要素：①、条件：②、标准：③、状态：④、单位：溶解度是物质的一种属性，对于固体物质来说溶解度与溶质、溶剂的量（填“有关”或“无关”）2、深化概念：由分析可知，影响固体物质溶解度的

2、主要因素有：内因（溶质、溶剂的性质）、外因（温度）。3、①讨论“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的含义，分析其中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系：在20℃时，g水中溶解g氯化钠,溶液达到。在20℃时，g水中只能溶解g氯化钠。温度：溶质（g）+溶剂（g）=溶液（g）②20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g的含义为？4、随堂加深检测：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是。20℃时50g水中最多可溶解氯化钠g，形成g氯化钠溶液。四、溶解度与溶解性的关系已知：溶解度与溶解性的关系如表：溶解性易溶可溶微溶难(不)溶溶解度/g

3、(20℃)>10g1g-10g0.01-1g<0.01g填空：20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是溶物质。20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于溶物质。五、重、难点突破：1、活动与探究：学习表示溶解度的两种方法：列表法和图像法。根据硝酸钾的溶解度绘制硝酸钾的溶解度曲线并回答：①、曲线上的点表示：说出A点表示的意义及读出60℃硝酸钾的溶解度（见课件）②、曲线表示：③、趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化根据曲线讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况大多数固体物质溶解度随温度升高而，例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响

4、，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而，例如熟石灰。2、拓展延伸：溶解度曲线的意义练一练：固体的溶解度曲线如图：1.A点表示在℃时的溶解度为。2.硝酸钾与硝酸钠两曲线交点B表示：在68℃时，硝酸钾与的溶解度，均为g。3、在40℃时，硝酸钾的溶解度(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。4、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是>>>3、随堂巩固练习：甲乙0t1t2t3t/℃丙溶解度/g50右图为三种固体物质的溶解度曲线，根据图像回答：（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是；在℃时，甲与丙的溶解度相等。（2）温度为t2℃时，甲的

5、溶解度乙的溶解度。(填：“>”、“<”、“=”)；（3）温度为t3℃时，40克甲物质加入100克水中充分溶解后形成溶液（4）t1℃时甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_(用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示)（5）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比。（6）使甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法六、自主学习：1、阅读教材第38页，知道气体溶解度的有关知识。2、要素：条件：、标准：条件：3、意义4、影响因素：气体物质的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。七、课堂小结：1、固体溶解度（1）概念:在下，某固态物质在里达到

6、时所溶解的。(四要素)（2）含义（3）影响因素:内因：、外因：列表法（4）表示方法：点：曲线法线：2、气体溶解度八、作业：教材41页第5、6、7、10大题及理科爱好者。九、课后拓展：硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图：想一想：在80℃时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：。若再降温到10℃，会怎样？小结：溶解度受温度影响变化较大的物质常用法提纯。再想一想：在90℃时，将36g的氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠的溶液。欲使其刚好形成饱和溶

7、液，可采用的方法有：。若再降温，会怎样？小结：溶解度受温度影响变化不大的物质常用法提纯。