化学人教版九年级下册第2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

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1、第2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙主备人石芳课时1新授教学目标1.知道碳酸盐的组成特点及其用途；2.总结出碳酸盐和碳酸氢盐的共性；能了解两者的差异。3.掌握碳酸根离子的检验方法。教学重点总结出碳酸盐和碳酸氢盐的共性，差异性。教学难点掌握碳酸根离子的检验方法，教师活动学生活动教学过程【教学目标一】：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙阅读书本73页的有关内容,完成下列填空：1.碳酸钠化学式为Na2CO3,俗名纯碱、苏打,是白色块状固体,易溶于水,是重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钠的水溶液

2、呈碱性。2.碳酸氢钠化学式为NaHCO3,俗名小苏打,是白色粉末。发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。3.碳酸钙化学式为CaCO3,难溶于水,石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙不光可作建筑材料,在医学上还可作补钙剂。4.我国制碱工业的先驱是侯德榜。这个碱指的物质是纯碱。先猜测碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的酸碱性,再用指示剂来检测它们的酸碱性？1.下列说法正确的是(A)A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

3、(B)A.NaOH氢氧化钠烧碱B.CaO氢氧化钙生石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaCl氯化钠食盐3.以下是同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是(D)A.纯碱其实不是碱,属于盐类B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸D.用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐【学习目标二】碳酸盐和碳酸氢盐的共性阅读书本73-74页的有关内容,完成下列问题：1.写出实验室制备二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HClH2O+CO2明确学习目标对照提纲自学教材展示自学成

4、果↑。2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在化学式组成上的共同点都含有CO32-。3.教师演示：向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2mL的盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入澄清石灰水的试管中,观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象有气泡产生,石灰水变浑浊反应比Na2CO3剧烈分析反应产生了CO2气体反应产生了CO2气体上述反应可以用化学方程式表示如下：(1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑；(2)NaHCO3+HClNaCl+H

5、2O+CO2↑；(3)通过上述三个反应的学习,我们知道含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应,生成二氧化碳气体。这三个反应能发生反应是因为溶液中含有特殊的离子,CO32-离子或HCO3-离子与H+离子结合,生成CO2和H2O。4.同学们再做一个实验,向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水,观察现象。现象溶液变浑浊分析产成了CaCO3沉淀上述反应的化学反应方程式可以表示Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓。这个反应能发生是因为溶液中含有特殊的离子,Ca2+离子与CO32-离

6、子结合,生成CaCO3沉淀。如何检验某物质里是否含有碳酸氢根离子或碳酸根离子呢？需要哪些试剂？取样品于试管中,加入适量稀盐酸,如果生成气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则此为碳酸盐或碳酸氢盐,该物质中含有碳酸根或碳酸氢根离子。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O1.等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，谁耗酸多，产生CO2多，反应速率快？2.如何区别Na2CO3和NaHCO3【课堂练习】《名校》57面知识梳理和习题1——7【布置作

7、业】《名校》58面习题8——12培养交流能力培养综合归纳能力拓展思维,培优.一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙化学式、俗名、溶解性、水溶液酸碱性、获取、用途二、碳酸盐和碳酸氢盐的共性版书设计1.共性（与酸反应产生CO2气体）检验：CO32-或HCO3-的检验样品滴入稀盐酸无色气体通入澄清石灰水中白色沉淀Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的差异Na2CO3和NaHCO3鉴别（用钙盐溶液或钡盐溶液区分）2.差异性：教学后记