化学人教版九年级下册碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙

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1、课题1生活中常见的盐第二课时碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙教学目标：1.知识与技能：①了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；②掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；③理解复分解反应的含义并初步了解盐的化学性质。2.过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。3.情感态度与价值观：认识到化学与生产、生活有密切的联系，充分认识到生活中处处有化学。教学重点：①碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及用途;②初步了解盐的化学性质。教学难点：掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；教学过程：一、兴趣实验，导入新课：由兴趣实验--鸡蛋壳

2、与稀盐酸的反应引入新课。二、自主学习，思考问题：认真阅读73-74页的内容，结合生活经验思考以下问题：1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、化学式及物理性质（颜色、状态、溶解性等）？2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙各有哪些用途？生：思考回答。1.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式：Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性.（5）用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。2.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式：NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性。（4）面点发酵剂、做治

3、疗胃酸的胃药、饮料原料、灭火剂原料。3.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式：CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水。（4）用途：补钙剂、建筑材料、水泥原料、珍珠首饰。三、回顾旧知，发现规律【回顾]实验室制取CO2的化学反应原理。CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O（H2CO3）四、大胆猜想，实验探究根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？生：实验探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应，仔细观看实验，寻找不同之处，分析原因，写出方程式，完成表格。

4、思考：实验拓展延伸--检验CO32-的方法步骤：取少量待测溶液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水现象：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。实验探究11-2：碳酸钠与澄清石灰水反应。生：观察实验现象，写出反应方程式【设计意图】培养观察能力和分析推断能力，训练有关方程式的书写。四、小组互议，总结归纳任务一：观察碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠与稀盐酸反应；碳酸钠与澄清石灰水反应的化学方程式，从反应物、生成物的类型及生成物离子的结合情况分析这类反应的特点。任务二：回忆铁与硫酸铜、铜与硝酸银的反应并结合本节实验，讨论总结盐的化学性质。五、生：小组讨论，汇报交流。1、由两

5、种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2、盐的化学性质（1）能与金属反应生成另一种盐和另一种金属（2）能与酸反应，生成另一种盐和另一种酸（3）能与碱反应，生成另一种盐和另一种碱【设计意图】通过比较的方法得出的结论学生记忆起来更深刻，帮助学生形成概念。七、学以致用：下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.2H2+O2===2H2OC.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD.NaOH+HCl==NaCl+H2O八、谈谈本节课你的收获。