化学人教版九年级下册实验活动6、酸碱的化学性质

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1、第十一单元实验活动6《酸、碱的化学性质》教学设计礼县第四中学课题实验活动6《酸、碱的化学性质》课型实验活动课教学目标知识与技能1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。过程与方法1.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。2.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。情感与价值1.通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。2.通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。教学重点难点重点酸、碱各项化学性质的验证实验。难点分析实验现

2、象，得出实验结论。教学方法实验探究法、对比归纳法实验准备学生试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。教师多媒体课件、其它用品。课时1课时学情分析学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验。学生在实验操作、观察实验现象和实验记录时，都要有意识地进行对比，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，比较系统地总结酸和碱的化学性质，使之从零散转化为系统和完整。教学流程教师活动学生活动设计意图新课导入明确目标【学

3、习目标】1.加深对酸和碱的主要性质的认识；比较系统地总结酸和碱的化学性质。2.通过实验解释生活中的一些现象。学生观察、思考老师演示的实验。发表白己的见解。运用实验，设置悬念，引发学生的注意。让学生明确学习任务，做到心中有数。自主学习预习反馈检查课前预习情况。通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质 如：（写两条即可）（2）常用的碱有等，可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质，如：通过自学，解决有关问题，为教师导学提

4、供学情参考。合作探究交流展示实验活动1、酸、碱和指示剂的反应紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色归纳得出结论：酸能使紫色石蕊溶液变红色，酚酞遇酸不变色；碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。实验活动2、生锈的铁钉和稀盐酸的反应操作及现象:（1）将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；（2）待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡冒出，溶液由黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取

5、出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些。原理:Fe203+6HC1=2FeC13+3H20Fe+2HC1=FeC12+H2↑结论：酸+金属—盐+氢气酸+金属氧化物—盐+水启示：用酸除金属表面上的锈时不能把金属制品长时间地浸入酸中，否则，金属会与酸反应而被腐蚀。合作探究交流展示实验活动3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应3.操作及现象:将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀逐渐溶解。原理:2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓Cu(0H)2+2HC1=CuC12+2H20结论：碱+盐—

6、新碱+新盐实验活动4、氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应4.操作及现象:在试管中加入约lmL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐渐滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液红色逐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液lmL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析出。原理:Na0H+HC1=NaC1+H2O结论：酸+碱—盐+水（中和反应）实验活动5、氢氧化钙和稀盐酸的反应5.操作及现象:（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入lmL水，振荡;各滴入1～2滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约lmL水，振荡，剩余固体减少，溶液仍为红色;（2

7、）向另一支试管中加入约lmL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。原理:Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20结论：氢氧化钙微溶于水；其溶液能与指示剂反应；能与酸发生中和反应。精讲点拨当堂训练讲述重点知识。倾听、思考。自主完成学案【达标检测】巩固知识，提升运用知识的能力。归纳总结应用拓展教师引导学生归纳比较酸、碱的性质(见课件设计)小组讨论，梳理知识。系统地总结酸和碱的化学性质，使之从零散转化为系统和完整。作业布置1.完成学案“拓展延伸”；2.完成本课对应练习题。课后反思