化学人教版九年级下册复分解反应的条件及应用

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1、《复分解反应的类型及反应发生的条件》教学设计黄羊川职业技术中学董雄【教学目标】知识与技能目标(1)理解并掌握复分解反应的类型和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。过程与方法目标(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。情感态度与价值观目标(1)让学生感

2、受概念探究的过程，激发学习兴趣；(2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。【重难点分析】重点：复分解反应的概念和反应的条件。难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。【教学过程】1．复习旧知，引入概念提出问题：什么是中和反应、中和反应的实质、复分解反应？我们共同回忆盐酸和氢氧化钠的反应，并写出反应的化学方程式。学生活动：思考并书写化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O学生讨论交流：分析以上化学方程式的特点。学生回答：1．反应物和生成物都是化合物2．各成分互相交换3．各元素化合价不变4．反应物是酸

3、和碱，生成物是盐和水……归纳复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。学生活动：写出方程式并分析它们是否是复分解反应。（1）铁在氧气中点燃（2）高锰酸钾制氧气（3）镁和稀硫酸的反应（4）氧化铁和稀盐酸的反应教师点评：（略）2．设计探究，归纳条件提出问题：是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么样的条件下，复分解反应才能发生？过渡：我们通过所提供的仪器和药品一起来进行探究。学生归纳：有气体，沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。学生活动：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的

4、化学方程式。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4）碳酸钾溶液和盐酸（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液3．演示过程，认识本质提出问题：能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？归纳：复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子的浓度减小。（此处不宜过多拓展，以免增加学习难度）学生活动：对照书后附录《部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）》构建复分解反应发生条件的特殊离子网络。或以歌诀的形式掌握部分酸、碱和盐的溶解性，如：钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中

5、钡不溶，碳酸盐中余不溶，碱中钙微钡也溶。说明：含钾离子、钠离子、铵根离子和硝酸根离子的化合物均可溶；氯化物中除氯化银不溶，其余均可溶；硫酸盐中除硫酸钡外均可溶（硫酸钙，硫酸银微溶）；碳酸盐中除含钾离子、钠离子、铵根离子可溶外，其余均不溶（碳酸镁微溶，碳酸铝、碳酸铁在水溶液中不存在）；碱中含钾离子、钠离子、铵根离子（氨水）和钡离子的均可溶（氢氧化钙微溶），其余均不溶（氢氧化银在水中会迅速分解）。4．总结归纳，有效应用提出问题：你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗？提示：复分解反应是发生在化合物之间的反应，可以从化合物的类别

6、入手归纳。学生活动：讨论并提出自己的见解。教师归纳：①酸+金属氧化物盐+水②酸+碱盐+水③酸+盐新酸+新盐④碱+盐新碱+新盐⑤盐+盐新盐+新盐学生活动：根据上图，每举一例写出相应的化学方程式。例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH例2：下列物质能大量共存的是（）A、HClCuSO4NaNO3K2CO3B、NaOHCaCl2Mg(NO3)2KOHC、Ca(OH)2KClNa2CO3Na2SO4D、

7、KNO3NaClNaOHBaCl2★板书设计：第三节酸和碱的反应第三课时复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：生成物：有（水）（沉淀）或（气体）生成反应物：有酸可不溶，无酸必须溶教师点评：（略）归纳本节课内容，进行练习巩固。作业：完成下列能发生反应的方程式1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+HCl=3．K2SO4+HCl—4．FeCl3+NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3—7．Fe(OH)3+HNO3=8．Ba(OH)2+HCl=