人教版初三化学下册《探究复分解反应的条件及应用》(导学案).pdf

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1、11.1生活中常见的盐姓名.第2课时探究复分解反应的条件及应用【学习目标】熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，用复分解反应的条件解答相关的问题。【知识点1】先学部分1．写出下列相应的化学方程式：（1）HCl与Na2CO3；（2）BaCl2与AgNO3；（3）NaOH与H2SO4。【总结】：复分解反应发生的条件：生成物中有、或。【课堂笔记】【合作交流1】探究复分解反应发生的条件按要求完成下列表格：序号实验步骤实验现象化学方程式1将澄清石灰水滴入稀硫酸中2往石灰石中滴加稀盐酸中3将稀盐酸滴入硝酸银溶液中【结论】1．复分解反应发生的条件

2、：生成物中有、或；否则反应则不能发生。2．理解复分解反应的条件：其实是“离子对”之间的反应，则阴、阳离子相互结合生成“水”、气体（↑）”或“沉淀（↓）”之间的关系。（“离子对“是指：能相互结合生成“水”、“气体（↑）”或“沉淀（↓）”的阴、阳离子，叫离子对）记住常用的10对“离子对”：（根据课本P114溶解性表完成）+①H+=H2O2-+②+CO3=H2O+CO2↑③+NH4=H2O+NH3↑-2+④+Cl=AgCl↓⑤+Ba=BaSO4↓2-2-⑥+CO3=CaCO3↓⑦+CO3=BaCO3↓--⑧+OH=Cu(OH)2↓

3、⑨+OH=Fe(OH)3↓-⑩+OH=Mg(OH)2↓【讨论和交流】请预测以下反应能否发生？你预测的依据是什么？NaCl和KNO3能否反应？【合作交流2】复分解反应条件的应用（“离子对”）在鉴别、共存与除杂题中的的应用1．鉴别题解析：解答鉴别题时，利用“离子对”之间的关系，分别得出不同的实验现象。例题1：现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，则该试剂应选（）A.BaCl2溶液B.稀硝酸C.NaOH溶液D.稀盐酸2．离子共存题解析：“大量共存”则溶液中相应的离子之间不反应，则找不到“

4、离子对”生成H2O、气体或沉淀。例题2：下列各组物质，能在PH=13溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3HClNa2SO4B．NaNO3NaClCuSO4C．NaClNa2SO4Na2CO3D．NaClBaCl2Na2SO43．除杂题解析:除去杂质的原则，一般将杂质部分转化为沉淀或气体，同时不能引进新杂质。例题3：转化法－加入试剂，使杂质变成被提取物质。如：除去NaOH变质后含有的杂质Na2CO3，加适量溶液，再过滤，发生反应的化学方程式：。达标训练1．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的

5、一组是（）A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和盐酸溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液2．下列各组物质分别加入水中，既有沉淀，又有气体产生的是（）A．HNO3Na2SO4BaCl2B．H2SO4Na2CO3BaCl2C．KNO3Na2CO3HClD．HClAgNO3NaCl3．现有稀H2SO4、KOH、CaCl2三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，则该试剂应选（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液4．下列各组物质，能在PH=1的溶液中大量共存，

6、且形成无色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaClNa2SO4C．CuSO4NaClNaNO3D．Na2SO4HClKCl5．取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）实验现象（1）加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液（2）滴加无色酚酞试液溶液无变化A.CuSO4B.NaClC.Na2CO3D.CaCO36．有关除去杂质的试题：（1）气化法－将杂质转化成气体除去(括号内为杂质)。如：NaCl(Na2CO3)，除杂

7、方法，加适量，相关的化学方程式：。（2）沉淀法－加入试剂，使溶液中的杂质变成沉淀。如：NaCl(Na2SO4)，除杂方法，加适量溶液，再过滤，相关的化学方程式：。7．为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开以下探究：（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它（填”能”或”不能”）成功，理由是。（2）乙同学在三支试管中分别取少量的该瓶溶液，用酸、碱、盐三种类别的物质均能检验出氢氧化钠溶液已变质，根据实验回答下列的问题：①取该溶液于试管中，滴加入（酸），有气泡产生，相关的化学方程式：；②取该溶液于试管中，滴加入（

8、碱），产生白色沉淀，相关的化学方程式：；③取该溶液于试管中，滴加入（盐），产生白色沉淀，相关的化学方程式：。