化学人教版九年级下册中考实验探究专题复习

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1、中考实验探究复习专题【教学目标】1、帮助学生熟悉实验探究题型所涉及的主要知识点；2、帮助学生熟悉探究类题型的解答方式；3、进一步锻炼学生的阅读能力、分析处理数据的能力。【教学中的重难点】重点：1、探究类题型的主要知识点梳理；2、解答探究类题型的思维方式的建立。难点：对数据的分析处理能力【主要教学内容】【回顾】实验探究的几个主要环节：提出问题→作出假设→收集资料→设计实验→完成实验→得出结论→反思评价【复习要点一】常见的探究模式：（1）问题模式：研究对象与实验变量是否有关例1：（2013成都）【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性

2、杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？解析：这里的变量即为物质溶解能力的不同，需要思考氯化钠与杂质之间的性质差异，进而设计相应的实验，将杂质转化为易于除去的物质，且不带来新的杂质。例2：（2012成都）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：解析：此问题看起来好像不是对比实验，但其实质还是氯化钠、碳酸钠的化学性质的差异（即此为变量），并根据此差异设计实验。（2）假设模式：研究对象与实验变量（可能）有关例1：探究铁的生锈——需要设计对比实验，从而确定氧气

3、、水等变量是否与铁生锈有关；例2：燃烧条件的探究——需要设计对比实验，进而确定可燃物、氧气、温度与燃烧的关系。（3）结论模式：相同条件下，研究对象与实验变量有关（存在怎么的关系）例1：（2014成都）（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：时间/min12345678910注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0①根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是ml，理由是。解析：题目中限定温度、压强相同，意味着此时二氧化碳的溶解度一样（即不需

4、考虑盐酸中水对二氧化碳的溶解）、相同体积的气体分子数目相同，因此可以根据气体体积的变化确定产生二氧化碳的量与时间的关系。例2：（2015成都）【实验设计与操作】实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查pH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。（3）关闭K1，打开K2,K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积　　　　（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。（4）实验中，乙装置的作用是　　　　。若没有乙装置，则测出的溶液

5、pH会　　　　。解析：溶液pH的变化与可溶性气体性质的关系，与气体的溶解量的关系。读题时能想到盐酸的挥发性、HCl和CO2水溶液呈酸性、同种气体溶解量越多酸性越强等，问题就迎刃而解。【复习要点二】设计实验时应遵循的原则：1、对照原则：科学合理的对照才能使结论具有科学性、说服力2、等量原则：每次实验所加试剂需等量3、单变量原则：其它条件不变，只有一个条件不同，研究此条件对实验结论的影响4、普遍性原则：实验结论需避免偶然性【复习要点三】中考中的常见考试方式：围绕某一核心知识，设计合理探究，涉及实验原理、实验步骤、装置使用、数据图表处理、数据

6、记录与分析、反思与评价等常见考点：实验原理及原理是否可行、原料利用率、实验方案鉴定、有无环境污染、有无变量控制、有无影响结果的因素、实验的操作的优点说明、结论与假设不一致的分析等。一、需要储备的基础知识1、常见的需要掌握的反应原理（1）气体的制备原理：O2的三种制备方式；实验室制取二氧化碳；实验室制取H2；（2）物质（或离子）的检验原理：CO2的检验；水蒸气的检验；HCl气体的检验；CO32-的检验；Cl-的检验；SO42-的检验；NH4+的检验；CO32-与HCO3-的区分等；（3）物质的变质原理：NaOH的变质；Ca(OH)2的变质

7、；铁生锈；生石灰的变质。2、实验装置及操作：装置选择、气密性检查、过滤操作、蒸发结晶、气体的净化装置选择、气体的收集装置选择、气体的干燥等二、应用举例：例1：（2016成都）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？【查阅资料】溶剂水酒精溶解度1.00.3①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙．【分

8、析与表达】（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是　（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是　【记录与处理】（6）实验乙结束时，注射器中酒精灯体积为20mL，则