元素周期律、元素周期表测验

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1、2012—2013学年第二学期高一理科班化学测验（必修2第一章）第12周（5.7）（8、9、10、11、12班使用）班别学号姓名一、选择题（共50分）1．下列元素中，在周期表中不属于主族元素的是()A．CaB．FeC．SD．Ne2．已知某粒子，则元素R的原子序数是（）A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素的化合价呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（）A．r(Na+)/r(Na)B．r(

2、Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D6．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I—==2Cl—+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO37．下列说法错误的是（）A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3

3、＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）。A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧生成Rb2OD．SiH4的稳定性比CH4的稳定性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大（）C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大10．已知下列反应：Cu+X2==CuX2；2C

4、u+Y==Cu2Y；2X-+Z2==2Z-+X2，X2、Y、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（）A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO411．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（）A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．AB

5、C12.下列微粒中，与OH—具有相同的质子数和相同的电子数的是　　（　　）　 A．HFB．Ne　　　C．NH2—　　　D．Na+13．下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（）A．6和8B．11和9C．12和17D．13和814．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．H2O和D2OB．14C和14NC．氘和氕D．O2和O315．已知：①盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2—的还原性比Cl—的强；④铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫的电子能力强的是（）A．全部B．②③C．①②④D．②③④16．（双选）下列叙述正确的是（

6、）A．金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物B．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物C．离子化合物熔点较高，熔融状态下均能导电D．盐酸中含有H+和Cl—，故HCl为离子化合物17．（双选）已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：b＞dB．离子的还原性：Z-＞Y2-C．原子半径：X>WD．碱性：W(OH)3＞XOH18．（双选）已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确

7、的是()A．所得氯气的相对分子质量约为71B．KCl中只含37C1C．所得的KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶119．（双选）无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（）A．第3列元素种类最多B．第10列元素中全部是金属元素C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐降低，第17列元素单质熔点逐渐升高D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子20．（双选）美国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工读完高中和

8、大学。工作