与工业制法有关的考点

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1、工业流程问题工业制法包括以下内容：1、硫酸的工业制法2、硝酸的工业制法3、工业制漂白粉的方法4、合成氨工业5、侯氏制碱法6、铝的生产原理7、炼钢炼铁8、高纯硅的制法9、氯碱工业10、海水提溴11、海水提镁12、常见硅酸盐产品制法必备元素：工业流程《目的、原理（反应方程式）、步骤（洗涤、过滤、除杂、煅烧）》目的一般是指高纯度的***，原理一般是要考虑提纯的，步骤上考查离子的检验、除杂等。与其他知识相结合：（1）化学反应原理（2）实验基本操作：萃取、过滤、检验、除杂等。（3）简单计算：守恒法、十字交

2、叉法等（4）氧化还原反应方程式的书写（5）元素化合物知识，如某些气体的制备等111、（2013全国新课标1）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（ⅰ）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1（ⅱ）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+2H2O(g)△H2=-49.0kJ·mol-1水煤气变换反应：（ⅲ）CO(g)+H2O(g)=CO

3、2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反应：（ⅳ）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ·mol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。。2

4、6027028029030031032080706050403010090%/率产者或率化转t/℃。。。。。。。CH3OCH3产率CO转化率（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示，其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为。一个二甲醚分子经过电化学氧

5、化可以产生个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J）2、（2013·安徽）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。11（3）萃取是分离稀土元素的常

6、用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中的质量分数为。3、（2013·新课标卷Ⅱ）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:提示:在本实

7、验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是；(2)反应③的反应类型为.过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g.则x等于。4、（2013广西理综）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（

8、Na3AlF6）混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为11；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。5、（2013全国新课标2）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的