纯碱的工业制法.doc

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1、纯碱的工业制法向明中学丁姗一、总体思路纯碱是最重要的基础化工原料之一，被称为“化工之母”，其产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。本节课正是通过分析、比较索尔维氨碱法和侯德榜联合制碱法的原理、流程、优缺点及区别，让学生了解最基本的纯碱工业生产。并从中体会一种化工产品生产过程的关键是要看能否利用价廉、易得的自然资源和基础化工原料来最大限度地获取目标产物，并从反应体系中提供有用的副产品或让部分未转化的原材料循环使用，尽量做到物尽其用。同时，学生可以从侯德榜身上看到一种中国人的智慧与勤劳，

2、看到一颗爱国的心。同时，学生也可以感受到科学研究过程中的艰辛与成功获得的不易。求真、探索、创新的科学精神永远是我们需要学习的。二、教学目标1、知识与技能Ø知道纯碱的用途Ø知道索尔维氨碱法和侯德榜联合制碱法的原理、流程及区别。Ø通过对溶解度图表的分析，得出正确的结论2、过程与方法Ø能够从罗列的事实中，提炼本质。抓住氨碱法的关键及优缺点。Ø学会从溶解度的角度去理解联合制碱法的原理，并分析两者的区别。3、态度、情感、价值观Ø通过化学史的教育，激发学生的爱国热情Ø求真、探索、创新的科学精神的培养Ø通过对纯碱生产

3、过程的学习，理解循环经济、绿色化学的内涵。三、重点与难点重点：61、氨碱法的原理2、氨碱法与联合制碱法的区别，联合制碱法的优点。难点：1、联合制碱法的提出2、纯碱生产中物质溶解度对反应的影响四、教学过程1、纯碱的用途与产量（提问1）为什么要制纯碱？（同学讨论）2、氨碱法（提问2）可以用什么原料制纯碱呢？<引导学生思考自然界中廉价易得的物质(NaCl,CaCO3),但两者不反应,怎么办呢?>(提问2续)BaCl2和CO2反应么?(不反应)怎样让两者反应(碱性环境)，如果是在通碱性气体的条件下，可以是什么呢

4、？（NH3）1）反应原理Ø不断通足量的氨气于饱和食盐水中，加压通CO2溶液中主要离子：Na+Cl-HCO3-NH4+看书P13620℃时，下列物质的溶解度S（g/100g水）NaCl35.9，Na2CO321.5，NaHCO39.6，NH4HCO321.7，NH4Cl37.2(提问3)谁会先析出呢？（NaHCO3）CO2+NH3+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaCl(饱和)NaHCO3+NH4Cl或CO2+NH3+H2O+NaCl(饱和)NaHCO3+NH4Cl6（提问4）CO2和NH3通的次序

5、可以换么？ØNaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22）原料CaCO3NaCl补充铵盐CO2的来源：CaCO3CaO+CO2（提问5）CO2还有其它来源么？2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NH3的来源：CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O3）流程工业生产中利用不能互相反应的NaCl、CaCO3为原料制取Na2CO3，同时还有副产物CaCl2，其生产过程如下图表示。ANH3F(H2O)CaCl2CaCO3DCBB()①②EN

6、aClH2ONa2CO3试简述：（1）写出化学式F_________,C________,D_________,E_________.(2)B→C变化时括弧中应加入______________（物质的化学式），它所起的作用为___________________。（3）反应①的化学方程式：________________________________________。（4）反应②的化学方程式：___________________

7、_______________________。（5）怎样提高CaCO3的利用率:__________________________________________________。（提问6）该如何填呢？（同学讨论）4）优点（提问7）（同学讨论）Ø原料成本低，产品纯度高6ØNH3，部分CO2可循环利用Ø制造步骤简单，适合大规模生产5）缺点（提问8）ØNaCl利用率不高（70%左右）Ø大量CaCl2用途少，难处理ØNH4Cl需大量购买Ø大理石的煅烧耗费能量（提问9）〈过渡〉联合制碱法提出的背景与侯德榜1

8、、侯德榜联合制碱法1）(提问10)原理：看书P138图6.8低温，S（NH4Cl）