《无机化学》

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1、《无机化学》考试大纲一、考试性质和内容普通高校药学专业专生本招生考试是由药学及相关专业专科毕业生参加的选拔性考试。高校根据考生的成绩，按已经确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。无机化学考试在考查《无机化学》基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和分析解决实际问题的能力。二、考试大纲本大纲适用于所有参加专升本《无机化学》课程考试的各专业学生。第一章原子结构和元素周期系（一）考核知识点：1、分子，原子，元素，摩尔（国际单位制和我国法定计量单位的基本内容），相对原子量和相对分子质量等基本概念。2、核外电子运动的特点、量子化、描述核外电子运动

2、状态的方法。3、原子轨道、电子云的含义及四个量子数的物理意义。4、原子核外电子排布和元素周期表。5、元素电离势、电负性和原子结构。（二）考核要求：1、了解描述核外电子运动状态的方法，明确原子轨道与电子云的涵义，初步了解径向分布与角分布的意义及其与电子云形状的区别和联系。2、掌握四个量子数的物理意义及其相互联系。3、了解屏蔽效应、钻穿效应对原子轨道能量的影响，掌握多电子原子的能级高低顺序与核外电子排布的原则，熟练写出常见元素原子的核外电子的分布式。4、熟练掌握原子电子层结构与元素周期表间的内在联系及其应用。5、熟练掌握原子半径、电离势、电子亲和势、电负性的含义及其周期性变

3、化规律。第二章分子结构（一）考核知识点：1、化学键参数和分子的性质。2、离子键的形成条件、过程与特性。3、共价键的形成条件、过程与特性。4、熟悉杂化轨道理论和价层电子对互斥理论5、分子轨道理论简介。6、金属键和键型过渡。7、分子间作用力和氢键。（二）考核要求：1、掌握共价键的形成条件，过程与特性，明确σ键与π键的区别；了解键的离解能、键长、键能、键角及键的极性的含义。2、了解原子轨道杂化的含义，掌握杂化轨道的几种主要类型及其对分子几何构型的影响。3、掌握价层电子对互斥理论的基本内容及其用。4、明确分子的磁性及极性与分子结构的关系。5、掌握分子间作用力形成及分子间力对物质

4、性质的影响。46、掌握形成氢键的条件及氢键对物质性质的影响。第三章化学平衡（一）考核知识点1、化学平衡的条件、概念、标准平衡常数。2、外界条件对化学平衡移动的影响。（二）考核要求:1、掌握化学平衡的概念，标准平衡常数的物理意义，有关化学平衡的计算与应用。2、熟悉有关平衡移动原理。第四章电离平衡（一）考核知识点1、酸碱理论。2、溶液的酸碱性。3、电解质的电离。4、同离子效应、缓冲溶液。5、盐类水解。6、沉淀溶解平衡。（二）考核要求:1、掌握溶液酸度的基本概念和pH的意义，熟悉pH与氢离子浓度的相互换算。2、能运用化学平衡原理分析水、弱酸、弱碱的电离平衡；掌握多元弱酸电离的

5、机理；掌握同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度的计算。3、了解缓冲溶液的组成。掌握缓冲溶液作用原理；缓冲溶液的性质；缓冲溶液pH值的计算。4、掌握各种盐类（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等）水解平衡的情况和盐溶液pH值的计算。5、掌握Ksp的意义及溶度积规则。掌握沉淀的生成，溶解或转化的条件。熟悉有关浓度积常数的计算。第五章氧化还原反应（一）考核知识点：1、氧化还原的基本概念，氧化还原反应、原电池和电极电势。2、氧化还原反应的配平。3、标准电极电势、影响电极电势的因素。（二）考核要求：1、掌握原电池、电极电势和标准电极电势的概念及电极电势

6、的应用。1、掌握应用能斯特方程和有关的计算。2、掌握氧化还原反应的配平方法（氧化数法和离子电子法）。第六章配位化合物（一）考核知识点：1、配合物的形成及性质变化。2、配合物的特征、组成、定义、分类与命名。3、配合物价键理论的要点及局限性。44、配合物顺反异构现象。5、配合物的稳定性。6、螯合物的形成条件及稳定性。7、配合物的重要性及其发展。（二）考核要求：1、掌握配合物的定义、组成、命名和分类。2、掌握配合物价键理论的基本要点及对配合物磁性、配位数、空间构型和稳定性的解释。3、掌握稳定常数的意义及有关计算（包括四大平衡的综合计算）。第七章S区元素（一）考核知识点：1、碱

7、金属与碱土金属通性。2、碱金属与碱土金属单质及其化合物。（二）考核要求：1、掌握IA、IIA的单质，不同类型氧化物，氢氧化物及主要盐类的性质用途及制备。1、掌握应用元素周期律，物质结构及电势图等基础理论。分析比较IA、IIA金属单质与化合物的相似性及差异。第八章P区元素★卤素（一）考核知识点：1、卤素元素通性。2、卤素单质及其主要化合物卤化氢和氢卤酸、卤化物、卤素互化物、多卤化物、卤素的含氧化合物的重要性质。（二）考核要求：１、掌握卤素单质及其主要化合物的重要性质、用途与制备方法。２、掌握应用元素周期律与物质结构初步理论分析归纳卤素单质及