化学人教版九年级上册课前练习资料

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1、第三单元《物质构成的奥秘》学生课前复习材料珠海市第四中学梁洪波一、知识体系二、知识点课题1分子和原子1、微观粒子的基本特征：实例结论1、1个水分子的质量约为3×10-26kg，1滴水中约有1.67×1021个水分子说明：2、湿衣服晒干，且温度越高湿衣服干得越快。说明：3、氧气可以压缩储存在钢瓶中，水受热变成水蒸气时，体积会增大。说明：2、由分子构成的物质，分子是的最小粒子，原子是的最小粒子。同种分子性质________，不同种分子性质________。化学变化的实质则是分成，又结合成新的。3、分子是由构成的，

2、如1个氧分子（O2）是由2个氧原子构成的，1个臭氧分子（O3）是由构成的；1个水分子（H2O）是由和构成的，1个二氧化硫分子（SO2）是由和构成的。4、我们没有理解的知识____________________________________________________。课题2原子的结构1、原子的结构一极构成二级构成电性原子原子核质子1个质子带个单位个电荷。中子。核外电子1个电子带个单位电荷。电性原子核内质子所带电荷数与核外电子的电荷数,电性，因此，原子不带电。等量关系在原子中，核电荷数=数=数。2、原子

3、核外电子排布原子核外电子排布规律原子核外电子由里向外排，第一层最多排个，第二层最多排个，最外层最多排个。表示方法及涵义原子结构示意图（1）圆圈及圆圈里的数字表示：个。（2）弧线表示。（3）弧线上的数字表示。请画出1、10、11、号元素原子结构示意图3、原子最外层电子数原子类型最外层电子数特点化学性质稀有气体原子最外层电子数等于个（氦为），是一种的结构。化学性质。金属的原子最外层电子数一般个。在化学变化中易个电子，趋于个的结构非金属的原子最外层电子数一般个在化学变化中易电子，趋于的结构。4、离子及其形成内容离子

4、的形成（以“NaCl”形成为例）离子形成过程示意图解析在上述过程中，钠原子1个电子而带上1个单位的电荷，形成钠离子（Na+），氯原子1个电子而带上1个单位电荷，形成氯离子（Cl-）。Na+和Cl-由于带异种电荷而相互作用（相互吸引），结合成氯化钠。结论阳离子原子阴离子（电子）（电子）表示方法An+或An-（当n=1时省去）离子符号及数的涵义（1）表示某种离了，如：Mg2+表示。（2）离子符号右上角的数表示离子所带电荷数，如：Mg2+中的“2”表示。（3）离子符号前面的数，表示离子个数，如“2Mg2+”表示。5

5、、相对原子质量原子的质量原子的质量就是原子中质子、中子、电子的质量总和。m质子≈m中子≈1836m电子，所以原子质量约等于质子、中子的总和，原子质量集中在原子核上。相对原子质量以一种碳原子质量（碳-12）的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。公式112（6m质子+6m中子）mc12m原子mc12Ar=m原子相对原子质量的近似值质子数×m质子+中子数×m中子∵≈（质子数+中子数）m质子=质子数+中子数112≈（6+6）m质子×∴相对原子质量≈质子数+中子数6、我们没有理解的知识_________

6、___________________________________________。课题3元素1、在化学变化中的种类和的种类都没有改变。2、地壳中储量居前四位的元素分别是；生物细胞中含量居前四位的元素分别是。3、元素符号是以元素文名称的第一个字母（大写）来表示的。结论元素是数（即数）相同的一类的总称。元素与原子的区别与联系区别：元素是观概念，只讲不讲，原子是观概念，既讲又讲。联系：元素是同类原子的。4、元素周期表元素周期表解析排列依据根据元素的原子和进行科学有序地排列。结构特点（1）每一横行叫做，共有个横

7、行，个周期。（2）每一纵行叫做（第8、9、10三个纵行共同组成），共有个纵行，个族。（3）每一种元素占据一格，每格包括等内容。（4）对金属、非金属元素用进行区别5、我们没有理解的知识____________________________________________________。三、课前复习题（一）选择题（共8题）1.吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为A．分子在不断运动B．分子之间有间隔C．分子的体积很小D．分子的质量很小2．下列说法中正确的是()A．水是由氢气和氧气组成

8、的B．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的C．水是由氢元素和氧元素组成的D．水是由二个氢原子和一个氧原子组成的3．结构示意图表示的微粒是(　　)A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子4．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图3－1是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是(　　)图3－1A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原