原电池原理讲课用王浩哲

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1、原电池原电池原理授课老师：孙洪友原电池【学生实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？CuZn稀硫酸锌片上有气泡产生原理:Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中实验现象：铜片上有气泡产生CuZn稀硫酸问题探究CuZn稀硫酸1.铜片上产生什么气体?有人说H2是由铜和稀硫酸在这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗？2.铜片上的电子从何来?CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+电流计AZn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑3.如何检验电子的流动?问题

2、探究根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？一、原电池化学能转变为电能的装置原电池电子的转移氧化还原反应电流CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+灯泡1、原电池的正负极判断负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极2、电极反应2H++2e－=H2↑负极：Zn－2e－=Zn2+正极：原电池氧化反应还原反应氧化还原反应总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式)失去电子得到电子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(化学方程式)铜片的作用是什么？可以用石墨代替吗?【问题一】CuZn

3、稀硫酸【问题二】CuZn---整个装置是如何形成电流的闭合回路的?负极正极【问题三】CuZn-溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-负极正极静电作用【问题四】CuZn-有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子，不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？----------Zn2+H+负极正极H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑【问题五】CuZn-为什么H+在铜片上得到电子？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn

4、2+Zn2+----------Zn2+H+负极正极静电斥力静电引力CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-原电池工作原理小结较活泼金属不活泼金属或石墨【实验探究】：将铝片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原电池？石墨Al稀硫酸石墨Al稀硫酸（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习1MgF

5、e稀硫酸（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习2CuZn硫酸铜【实验探究】：将锌片、铜片插入硫酸铜溶液中，是否可以形成原电池？CuZn硫酸铜（1）说明两个电极质量的变化情况；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习3二、形成简单原电池的条件两种不同的金属（或一种金属与石墨）作电极用导线相连（或直接接触）插入电解质溶液里，形成闭合回路金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应1.在如

6、下图所示的8个装置中，属于原电池的有.e课堂练习:三、简单原电池的设计（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。石墨FeFeCl3溶液负极（铁）：Fe－2e－=Fe2+正极（石墨）：2Fe3++2e－=3Fe2+干电池纽扣电池锂电池化学电源四.常见的化学电源●一次电池●二次电池●高能电池●燃料电池锌－锰干电池四.常见的化学电源Ⅰ.干电池(一次电池)电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的

7、H2，防止产生极化现象。负极(Zn):Zn-2e-＝Zn2+正极(C):2NH4++2e-＝2NH3+H2H2+2MnO2＝Mn2O3+H2O去氢4NH3+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2+去氨电极方程式：四.常见的化学电源铅蓄电池电极：Pb为负极；PbO2为正极.电解液:30%的H2SO4溶液电极反应式:负极(Pb)：Pb+SO42-2e-＝PbSO4正极(PbO2)：PbO2+4H+SO42-+2e＝PbSO4+2H2O总电池反应:PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4↓+2H2O拓展创新Ⅱ

8、.铅蓄电池(二次电池)(1.25～1.28g/cm-3)课堂练习:2.铅蓄电池(原电池)的电极分别是PbO2和Pb,电解质溶液为稀硫酸溶液,工作时原电池的总反应是:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.根据上述反应,判断:1)原电池的负极是(填电极材料)_______2)工作时蓄电池负极反应式为___________3)工作时蓄电池里电解质溶液的PH变化:______电极:Zn为负极，Ag2O为正极电解液:KOH溶液电极反应式:负极:Zn+2OH--2