原电池正式讲课.

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1、第四章第二节化学能与电能（第一课时）【课前篇】一、知识储备氧化反应：物质失去电子，化合价升高的反应。还原反应：物质得到电子，化合价降低的反应。电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。（一）、火力发电的过程1.直接从自然界取得的能源称为一次能源，如风能、水能_太阳能、煤、石油、天然气、等。一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源，如热能、机械能等。电能是现代社会应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。2.火力发电的过程火电是通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电

2、。火力发电的一系列能量转换过程：化学能热能__机械能电能。（通过锅炉实现）（通过蒸汽机实现）（通过发电机实现）二、自主预习燃烧发电机蒸汽（二）原电池1.定义：原电池是将化学能转化成电能的装置。2.负极：电子流出的一极，失电子，化合价升高，发生氧化反应。3.正极：电子流入的一极，得电子，化合价降低，发生还原反应。4、原电池形成条件：1）两极2）电解质溶液3)形成闭合回路自我检测：1.D2.B3.D4.BC1.本节要点构成原电池的条件？5、2、原电池的工作原理？什么是原电池？原电池的电子和离子流向如何判断？4、3、原电池的本质是什么?【课上篇

3、】伏打(伏特）第一个伏打电池伏打认为：将不同的金属片用导线连接插入电解质溶液中可形成电流,从而构成原电池。10实验现象：1.Cu片上有气泡产生.2.（纯净）锌片上没有气泡产生3、电流表指针发生偏转合作探究：把铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，能否形成原电池一、原电池定义：把化学能转变为电能的装置.设疑：1.铜片周围的气体是什么？怎么检验？怎么产生的？2.是铜片失电子给H+产生氢气吗？3、铜片起什么作用？能用石墨代替吗？二、自主探究：原电池反应原理负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方

4、向负极正极电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑(在得失电子守恒情况下，将正极反应式和负极反应式加起来）ZnCu2H++2e-=H2Zn－2e-=Zn2+氧化还原ZnH+负极流出流入正极三、原电池反应本质：自发的氧化还原反应（氧化反应与还原反应分别在不同的区域中进行）2021/7/2314实验探究形成原电池的条件实验探究：原电池形成条件注意：1、先观察实验用品2、全组合作进行装置组装3、做好实验现象记录，得出结论2021/7/23实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）（不可以）四、原电池的构成条件

5、1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2、电解质溶液。3、电极用导线相联构成闭合回路。负极：电子流出的电极(较活泼的金属)正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)2021/7/2318原电池装置是如何形成闭合回路的？【设疑】电子：从负极流向正极离子：正移正，负移负1、原电池的装置。2、原电池反应的本质是发生_____________反应。3、原电池的构成条件：4、原电池正、负极规律①负极——电子的一极。通常是活泼性的金属，发生反应②正极——电子的一极。通常是活泼性的金属或非金属导体，发生反应5、

6、原电池中电子和离子的流向电子：从极流向极离子：带正电的阳离子向极移动，带负电的阴离子向向极移动（正移正，负移负）流出较强氧化流入较弱还原①有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）②电解质溶液③构成闭合回路将化学能转变为电能氧化还原知识回顾负正正负1、下列关于原电池的叙述中正确的是（）Ａ．原电池能将化学能转变为电能Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成A课上过关2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小

7、心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(D)A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜3、银锌电池（钮扣式电池）的正极是由氧化银和少量石墨组成的活性材料，负极是锌汞合金，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e＝ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH－；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区PH减小D、原电池工作时，负极区PH增大B

8、C写出电极反应式和总反应式CuCl2ZnC正极：负极：(C)(Zn)Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）Cu2++2e-=Cu（还原反应）总反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuAgNO3FeCu