九年级化学中考复习碳和碳的氧化物

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1、第六单元知识点汇总一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，可作装饰品钻石、是自然界中最硬的物质，可用于刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，可用于制铅笔芯，有优良的导电性润滑性，可作干电池的电极、电车的滑块等3、C60也叫足球烯，还有其它管状的碳的单质，它们有很大的用途。4、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成（故属于混合物）。（木炭、活性炭、炭黑、焦炭等）.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（能吸附色素、异味、毒气等），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。5、注意：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。[来源:Z

2、xxk.Com]CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、单质碳的化学性质:碳的几种单质（金刚石，石墨，C60，无定形碳）物理性质各异，而化学性质却相同。1、常温下稳定性强——（古代字画能长久保存的原因）2、可燃性：完全燃烧(氧气充足)，生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。[来源:学科网]应用：冶金工业2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑灼热的碳与二氧化碳能反应：C+CO2高温2CO（吸热

3、反应）三.一氧化碳：1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小（相对分子质量为28，所以不用排气法收集），难溶于水（可用排水法收集）2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）（1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）（2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）现象：黑色的粉末逐渐变成光亮红色，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（非置换反应）——应用：冶金工业

4、现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体。四.二氧化碳制备1、二氧化碳的实验室制法（1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2)选用装置：固液不加热型（锥形瓶+长颈漏斗）（3）收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集）（4）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭则证明二氧化碳气体已经收集满。（注意：验满CO2时燃着的木条放在瓶口，不能伸入瓶中）2、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温C

5、aO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2五.二氧化碳性质及用途1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰2、化学性质:（1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。（2）与水反应生成碳酸：CO2+H2OH2CO3将CO2通入石蕊试液，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解。所以，加热后变红了的石蕊试液又恢复紫色。（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳的原理）重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是CaCO3生石灰是C

6、aO；熟石灰是Ca(OH)2；石灰浆或石灰水的主要成分都是Ca(OH)23、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧也不能支持燃烧）；②干冰用于作制冷剂（如：人工降雨、保鲜食品）；③温室肥料（因为CO2是光合作用的原料）；④也可以作工业原料如制饮料等。4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。减缓温室效应的措施：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；②大力开发如太阳能、风能等清洁能源；多植树造林；③不滥砍滥伐，不使用一次性筷子等。写出上面的化学方程式：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

7、⑾6．右图所示装置可用于探究一氧化碳的性质。下列对该实验的分析错误的是（）A．实验前，应先点燃装置③的酒精灯，再通一氧化碳，以免污染空气B．实验中可观察到装置①的玻璃管内黑色固体变成光亮红色C．装置②可验证二氧化碳，还可以吸收一定量二氧化碳D．实验结束时，先熄灭装置①的酒精灯，继续通一氧化碳至玻璃管冷却7．某同学用如右图所示装置验证二氧化碳与水的反应。已知，氮气的密度比空气的小；该装置气密性良好，锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。具体操作有：①从a端通入二氧化碳；②从