化学人教版九年级上册课题3 元素 导学案

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1、课题3元素学习目标知识与技能1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。4.指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。过程与方法1.通过微观想象、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。2.通过联想记忆、卡片等活动，帮助学生认识元素符号。情感态度与价值观1.学会用运对比的方法进行学习。2.学习用运寻找规律性和特殊性的方法

2、处理信息。学习重点1、元素的概念。2、元素符号书写的意义及书写。学习难点 1.元素概念的内涵。2.元素与原子的区别于联系。3.元素周期表的排列规律和相关信息。学习方法对比探究、合作讨论相结合的启发式教学法一、自主探究（一）元素1、元素的概念具有相同的（即核内）的一类原子的总称。2、元素的种类到目前为止，已发现的元素种类有多种，但组成的物质却有几千万种。3、地壳中元素的含量按质量计算，其中含量位于前四位的元素依次是。（二）元素符号1、元素符号的书写国际上统一采用名称的字母来表示元素。书写时注意：（1）由一个字母表示的元素符号要。如表示碳元素，表示氧元素。

3、（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如表示铝元素，表示钙元素。2、元素符号的意义（一般有前两种意义）（1）表示；（2）表示这种元素。*（3）若是稀有气体元素、金属元素、碳、硫、磷、硅等元素则有第三种意义：表示某种物质。（三）元素周期表简介1、元素周期表根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。1、原子序数元素周期表按元素递增的顺序给元素编号。原子序数===。2、元素周期表结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有周期。（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有族。（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，

4、包括四个方面的信息，如图所示：三、合作学习（一）元素【思考】1、在原子中有如下等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类由谁来决定的？2、元素概念中的“同一类”能否改成“同一种”?你对“同一种”是怎么理解的？。3、小组讨论P59讨论题（1）这两个化学反应中反应物跟生成物相比，分子，元素。（2）第一个反应中，反应物是硫和氧气，分别由和构成；生成物是二氧化硫由构成；第二个反应中，反应物是过氧化氢，由构成；生成物是水和氧气，由和构成。（3）在第一个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于，硫和

5、二氧化硫中的硫同属于；在第二个反应中，H2O2、H2O、O2中的氧都属于，H2O2中的氢和H2O中的氢都属于。可见，在发生化学变化时，分子，而元素4、元素与原子的比较元素原子概念间的联系具有相同（即）的一类原子的总称。是中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数讲种类，又讲个数，有量的意义。使用范围宏观对宏观，讨论宏观时用组成微观对微观，讨论微观时用构成（二）元素符号1、如何来表示元素呢？第一个字母要大写，第二个字母要小写。即“一大一小”。2、熟记表3-2中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。3、说出下列符号的意义。（1）O；（2）Fe;（3）2O

6、;（4）3Mg.4、怎样根据元素的名称中的编旁判断元素的状态和种类元素周期表1、在元素周期表中：（1）共有个横行，每个横行叫一个。（2）纵行叫，共有个纵行，个族。（3）最后一个纵行是元素。2、P63探究（1）从元素周期表上查找原子序数为6、11、12、13、16、18、20、29、47的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属还是稀有气体元素。（2）考察每周期开头的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？