5.化学反应速率和限度

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1、5．化学反应速率和限度知识要点一、化学反应的速率1.定义：指单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。2.公式：3.单位:4.注意：①υ是平均速率而不是瞬时速率，且只取正值。②在表示反应速率时，应注明具体物质。固体或纯液体，其浓度为常数。不能用于表示化学反应速率。③一个化学反应的速率可用不同物质表示，数值可能不同，但意义相同。④速率之比等于化学计量数之比，也等于浓度（物质的量、体积）变化量之比。⑤比较化学反应快慢时，一定要换算成同一物质，同一单位。二、影响化学反应速率的因素1.内因：是决定反应速率的主要因素2.外因：温度、催化剂、

2、浓度、压强、固体反应物的表面积、反应物状态、形成原电池等。三、化学反应的限度（化学反应进行的最大程度：即达到）1.可逆反应：在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。特点：①方程式用表示②反应不能进行到底，反应物和生成物同时存在。2.化学平衡状态（简称：化学平衡）①定义：在一定条件下的可逆反应，当（对同一物质），反应混合物中各组分的浓度的状态。②特征：逆、等、动、定、变③判断化学平衡的依据本质依据：V正=V逆（对同一物质）特征依据：m、质量分数、n、物质的量分数、V、体积分数、c、P、T、M、密度、颜色等。变量——可作为判

3、断依据，定量——不能作为判断依据基础巩固（A）1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是(        )。A.1.6mol         B.2.8mol          C.2.4mol       D.1.2mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应

4、的反应速率的描述中不正确的是（        ）。A．υ(N2)＝0.5mol／(L·min)              B．υ(H2)＝1.5mol／(L·min) C．υ(NH3)＝2mol／(L·min)                D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（       ）。A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)          B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)           D．υ(D)＝1mol／(

5、L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（        ）。A．0.50mol／L           B．0.60mol／L  C．0.45mol／L             D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5  PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝0.4mol／(L·min)，则这段时间为

6、（       ）。A．           B．              C．          D．6．下列情况下，反应速率相同的是（        ）。                                     A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反

7、应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列反应速率最大的是（     ）。A 0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃B  0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃C 0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃D 0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO

8、4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃8.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（    ）。A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率      B 升高温度可以加快化学反应速率C