2013期末复习专题测试 元素周期表和元素周期律

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1、2013期末复习专题测试元素周期表和元素周期律一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1．下列说法正确的是(　　)A．原子半径大小关系：Al＜Si＜P＜S＜ClB．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱2．(2012·全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)A．AlB．PC．ArD．K3．下列比较中正确的是(　　)A．金属性：Mg＞Al＞NaB．原子半径：S＞

2、O＞FC．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH34．下列说法正确的是(　　)A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)A．原子半

3、径：Z＞W＞RB．对应的氢化物的热稳定性：R>WC．W与X、W与Z形成化合物的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6．下列叙述中正确的是(　　)A．进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱B．根据同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素的非金属性强弱C．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明C的非金属性比Si强D．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强7．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下

4、列说法中正确的是(　　)XYZWA.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C．原子半径由小到大的顺序为X

5、X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(　　)6XZA.X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备YC．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO410．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和

6、与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性11．(2012·四川)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数

7、相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312．(2012·浙江)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：213X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素

8、原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　)。XYZWA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为