第一章 探索物质的变化复习提纲

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1、第一章探索物质的变化复习提纲一、物质的变化物理变化化学变化定义没有新物质生成的变化有新物质生成的变化举例本质区别(判断依据)联系二、酸1、酸的定义：2、酸的分类：根据是否含氧分为含氧酸(读作“某酸”)和无氧酸(读作“氢某酸”)；根据可提供电离的氢离子数分为一元酸、二元酸和多元酸。强酸：盐酸(氢氯酸)HCl、硝酸HNO3、硫酸H2SO4　弱酸：炭酸（H2CO3）3、酸的通性与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液酚酞试液与碱的反应通式酸+碱——例子HCl＋NaOH=HCl+Al(OH)3＝治疗胃酸过多HCl+Mg(OH)2＝Cu(OH)2＋H2SO4＝与盐的反应通式酸+盐——例子HCl

2、+CaCO3(白色固体)＝HCl+Na2CO3＝HCl+AgNO3=Ba(NO3)2＋H2SO4＝酸与某些金属氧化物反应通式酸＋金属氧化物→例子HCl+Fe2O3(红褐色固体)=FeO＋H2SO4＝HCl+CuO(黑色固体)ZnO＋H2SO4＝酸与某些金属反应通式酸＋金属→例子Zn＋H2SO4＝HCl+Fe==Al+HCl==Al+H2SO4==4、酸的个性[盐酸（氢氯酸）HCl、硫酸H2SO4]盐酸HCl物理性质色味，有性，瓶口形成。化学性质强腐蚀性浓硫酸物理性质色味状的液体吸水性可以用来干燥气体，例如脱水性可以将有机物中的氢元素和氧元素以2:1“脱出”结合成水。浓硝酸物

3、理性质无色有刺激性气味的液体，具有性，打开浓硝酸的瓶盖，瓶口出现白雾，为硝酸小液滴。化学性质硝酸具有强氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。具有强腐蚀性。三、碱1、碱的定义：2、碱的通性与酸碱指示剂紫色石蕊试液的反应酚酞试液与酸的反应通式碱+酸——例子H2SO4＋NaOH=Ba(OH)2+H2SO4=Ca(OH)2+HNO3＝Fe(OH)3(红褐色固体)＋H2SO4＝与盐的反应通式碱+盐——例子CuCl2+NaOHFeCl3+NaOH=FeCl3+Ba(OH)2=Na2CO3+Ca(OH)2=碱与某些金属氧化物反应通式碱＋非金属氧化物→例子CO2+Ca(OH)2=SO2

4、＋NaOH＝CO2+NaOH=3、碱的个性（氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钠NaOH物理性质色体，有性，易潮解，可以做干燥剂化学性质强腐蚀性氢氧化钙Ca（OH）2物理性质色体，易潮解，可以做干燥剂化学性质水溶液是石灰水，有腐蚀性。四、盐1、盐的定义：2、盐的通性与酸的反应通式盐+酸——例子CaCO3+HCl==与盐的反应通式碱+盐——例子Ba(OH)2+CuSO4==与盐的反应通式盐＋盐→例子Na2CO3+CaCl2==（NH4）2SO4＋BaCl2＝NaCl+AgNO3=与金属的反应通式金属+盐——例子Fe+CuSO4==Cu+AgNO3==3、盐的个性碳

5、酸钠Na2CO3物理性质色体，晶体（Na2CO3●10H2O）在干燥的空气中易风化化学性质往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液色Na2CO3●10H2O==Na2CO3+HCl＝Na2CO3＋Ca(OH)2＝碳酸钙CaCO3物理性质色体化学性质CaCO3+HCl＝CaO+H2O=五、离子的检验加入的试剂反应方程式Cl-的检验SO42-的检验CO32-的检验NH4+的检验六、化学反应基本类型：、、、。1、置换反应是指由一种和一种反应生成另一种和另一种的反应。2、复分解反应是指：两种相互交换生成的反应。复分解反应的条件是：生成物中必须有生成，或析出，或有放出。七、金属1、金属的用途

6、是由金属的性质决定的。2、化学性质（1）金属与氧气的反应：金属＋O2→金属氧化物（2）金属与酸反应：金属＋酸→盐＋氢气Al+HCl==Zn+HCl==Mg+H2SO4==（3）金属与盐反应：金属＋盐→新金属＋新盐Zn+FeSO4==铜与硫酸银溶液反应：3、金属的金属活动性顺序：（写元素符号）金属活动性由强逐渐减弱（1）排在氢前的金属能置换出酸的氢（氢元素），排在氢后面的金属不能置换出酸的氢（2）金属活动性强的金属能置换出金属活动性弱的金属（3）位置越靠前，越容易失去电子变成阳离子，活动性越强4、从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液和水中，选择合适的物质，按下列要求各写一

7、个反应的化学方程式（物质可重复使用）（1）      化合反应___________________________________________________（2）      分解反应___________________________________________________（3）      置换反应___________________________________________________（4）      中和反应_____________________________________