探索物质的变化

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1、第一章探索物质的变化第3节探索碱的性质第1课时：酸有哪些性质第2节探索碱的性质你了解生活中常见的含有碱性的物质吗？举例说明。洗涤剂肥皂、洗衣粉你还知道生活中碱性的食物吗？常见食物的碱性：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？思考这是因为柿子里含有物质碱性食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。涩味一、什么是碱未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质

2、都属于碱。NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）2几种常见的碱思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH＝Na++OH–Ca(OH)2=Ca2++2OH–Ba(OH)2=Ba2++2OH–KOH=K++OH–碱的涵义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。碱的电离一、碱能跟酸碱指示剂反应1、在2支盛有NaOH溶液的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。碱有哪些性质再取两片pH试纸，观察颜色变化，现象填入下表中。2、向澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化

3、钠溶液澄清石灰水变红变蓝pH>7变红变蓝pH>7碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞试液变红.结论：思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。二、氢氧化钠溶液与酸反应在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好消失,溶液变()。红色无色用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？白色的晶体。变成中性化学方程式NaOH+HCl

4、＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O碱能跟酸反应生成盐和水碱＋酸＝盐＋水结论：思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O碱酸盐水碱跟酸作用生成盐和水的反应。中和反应：思考：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．阅读教材（P17），回答：中和反应工农业生产上有何用途？1、农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到

5、改良酸性土壤的目的；2、石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；3、医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。中和反应的应用读图根据下图说出中和反应的实质。酸电离产生的H+和碱电离产生的和OH—结合生成水。H++OH-=H2O中和反应的实质：思考：用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量。用pＨ试纸来检验，反应完后，若pＨ＞７时，说明是碱过量；若pＨ＜７时，说明是酸过量。澄清石灰水中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式：CO2+Ca(O

6、H)2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊。这一反应常用来检验二氧化碳的存在。思考：二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O亚硫酸钠思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O非金属氧化物碱盐水结论：碱能与非金属氧化物反应。1、氢氧化钠或氢氧化钠溶液能否敞口放置，为什么？应如何保存?CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思考2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮

7、塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．1、在2支试管中分别注入2-3ml(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？2、在上述2支试管中分别滴加1毫升NaOH溶液，试管中发生了什么变化？CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种