探索物质的变化》复习提纲.doc

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1、《第1章探索物质的变化》复习提纲第1节物质的变化1、知道自然界中的物质是不断变化的。2．物理变化和化学变化的区别是什么？3．探究物质变化的方法有哪些？4．白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色的性质，白色硫酸铜粉末有什么用途？第2节探索酸的性质1．什么是酸？2．酸的共性①酸溶液能使酸碱指示剂变色：②酸溶液能与碱反应盐酸与氢氧化钠溶液反应用胃舒平治疗胃酸过多氢氧化钠与稀硫酸反应③酸溶液与某些金属氧化物反应用盐酸除铁锈现象：氧化铁与稀硫酸氧化铜与稀硫酸④酸与某些盐反应石灰石与稀盐酸反应：碳酸钠与稀盐酸反应：硝酸银溶液与稀盐酸反应氯化钡溶液与稀硫酸反应：3、酸的个性盐酸：①气味

2、，颜色，状态②浓盐酸敞口久置在空气中，它的质量怎么变，溶质的质量分数怎么变？③如何检验氯离子的存在？④如何检验一瓶无色溶液是盐酸？硫酸：①腐蚀性②挥发性敞口久置在空气中的浓硫酸溶液的质量，溶质的质量分数怎么变？③吸水性，可用做氢气，氧气，二氧化碳等气体的干燥剂④脱水性⑤浓硫酸的稀释：硝酸：①腐蚀性②挥发性：浓硝酸具有很强的腐蚀性③不稳定性：见光易分解第3探质索碱的性1、什么是碱？2．碱的共性①碱溶液能使酸碱指示剂变色：②碱能与酸反应氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钙与硫酸反应③碱溶液能与非金属氧化物反应用氢氧化钠吸收二氧化硫氢氧化钠在空气中变质二氧化碳使澄清石灰水变浑

3、浊④碱溶液能与某些可溶性盐反应氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应3．碱的个性NaOH①俗称：、②氢氧化钠固体在空气中容易潮解，利用潮解的性质，氢氧化钠可以应作氧气、氢气的干燥剂③氢氧化钠易溶于水，溶解是放出热量④腐蚀性Ca（OH）2①俗称：、②水溶液称为石灰水③腐蚀性第4节几种重要的盐1．什么是盐？盐就是指食盐吗？2．碳酸钠：Na2CO3①俗称：、②碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O常温干燥空气中Na2CO3·10H2O=============Na2CO3+10H2O③碳酸钠溶液

4、能使无色酚酞试液变红，可见碳酸钠溶液呈性2、碳酸钙：CaCO3①汉白玉，石灰石，大理石②如何检验碳酸盐3、食盐：NaCl①用途②NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO34、盐可分为可溶性盐和不溶性盐，熟记溶解性表中常见物质的溶解性5、什么是复分解反应？6、会区别钾肥、磷肥、氮肥和复合肥料。7、氮肥的作用是什么？如何检验铵盐？8、磷肥的作用，钾肥的作用分别是什么？第5节寻找金属变化的规律1、能举例说明金属的性质与用途的关系。2、金属的化学性质①能与氧气反应铜与氧气反应镁与氧气反应②能与盐酸反应铝与盐酸反应镁与盐酸反应锌与盐酸反应铁与盐酸反应③能与盐反应铁与硫

5、酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应金属的活动性表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu(1)排在氢前面的金属能置换出酸的氢(氢元素),排在氢后面的金属能置换出酸的氢(2)金属活动性强的金属能置换出金属活动性弱的金属(3)位置越靠前,越容易失去电子变成阳离子,活动性越强3、从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液和水中，选择合适的物质，按下列要求各写一个反应的化学方程式（物质可重复使用）（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）中和反应（5）复分解反应第6节有机物的存在和变化1、会区别有机物和无机物2、几种简单的有机物甲烷在空气中燃烧乙炔在

6、空气中燃烧丁烷在空气中燃烧3、常见有机物的用途4、了解对生命活动有重大意义的有机物：糖类、蛋白质，脂肪5、知道自然界中的物质循环