20第一单元第二节

《20第一单元第二节》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、高二选修化学反应原理单元练习之二十弱电解质的电离平衡班级姓名学号1．在氨水中存在NH3·H2ONH4++OHˉ的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OHˉ)增大，应加入A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水2．某一元弱酸HA在一定条件下的电离度为α。已知此溶液中有1molHA分子，则溶液中的溶质微粒的物质的量是A．（1+2α）/(1－α)molB．(1+α)/αmolC．2α/(1－α)molD．(1+α)/(1－α)mol3．在0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1mol·Lˉ1盐酸，下列叙述

2、正确的是A．CH3COOH的电离度增大，c(H+)增大B．平衡向生成CH3COOH方向移动，c(H+)减小C．CH3COOH的电离度减小，pH减小D．电离平衡向CH3COOˉ．H+方向移动，pH减小4．在0.1mol·Lˉ1的醋酸溶液中逐渐加入蒸馏水，随着水的加入，在一定时间内始终保持增大趋势的是A．c(H+)B．c(CH3COOˉ)C．c(H+)/c(CH3COOH)的比值D．c(CH3COOH)/c(H+)的比值5．在溶液导电性实验装置里，分别注入20ml4mol·Lˉ1的醋酸和20ml4mol·Lˉ1的氨水，

3、灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则Ａ．灯光明暗程度不变Ｂ．灯光变暗Ｃ．灯光变亮Ｄ．灯光明暗程度变化不明显６．氢离子浓度为1×10ˉ3mol·Lˉ1的醋酸溶液20ml，用0.1mol·Lˉ1的氢氧化钠溶液１0ml恰好完全中和，则醋酸的电离度是Ａ．１％Ｂ．２％Ｃ．３％Ｄ．４％7．将c(H+)=10ˉ2mol·Lˉ1的醋酸和盐酸溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的c(H+)分别为a和b，则a和b的关系为A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．无法确定8．下列各种酸溶液的c(H+)相同，其中物质的量浓度最大的是A

4、．CH3COOHB．HClC．H2SO4D．H3PO49．已知弱电解质电离时吸热过程，试判断：下列溶液中H+浓度最大的是A．40℃100ml0.01mol·Lˉ1CH3COOHB．60℃10ml0.1mol·Lˉ1CH3COOHC．30℃50ml0.01mol·Lˉ1CH3COOHD．20℃1000ml0.1mol·Lˉ1CH3COOH10．下列叙述过程中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不能导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液导电性很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存题号1234567

5、8910答案11．在电解质溶液中，其导电能力的强弱与有关。将分子数相同的氯化氢气体和醋酸蒸气分别溶于水制得100ml溶液。试判断此时溶液中H+的浓度：醋酸盐酸（填＞．＜．＝），溶液的导电能力醋酸盐酸（同上），为什么。12．在H2S的饱和溶液中存在的电离平衡是平衡，以电离方程式表示为．。其中，c(HSˉ)c(S2ˉ)，c(HSˉ)c(H+)，c(H+)c(S2ˉ)。若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则ｃ（S2ˉ），S2ˉ物质的量，c(H+)。若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c(S2ˉ),电离平衡向移动，c(

6、H+)。13．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：⑴H2S⑵NH3·H2O⑶KAl(SO4)2⑷Al(OH)314．写出下列反应的离子方程式：⑴氢氧化钡与醋酸；⑵盐酸与醋酸钠；⑶次氯酸钙溶液中通少量CO2；⑷在AlCl3溶液中滴入氨水。15．在50ml0.1mol·Lˉ1盐酸溶液与50ml0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中各投入0.5g铁粉，反应速率较大的是，充分反应后，在相同条件下，最后收集得到氢气的体积（相等或不同）。16．在含有酚酞的0.1mol·Lˉ1的氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，溶液的颜色有何变化？原因

7、是什么？17．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COOˉ+H+的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作．现象及实验能说明的问题或结论。18．浓度均为0.1mol·Lˉ1的三种一元弱酸A．B．C，在室温时，A溶液中，弱酸根的浓度为1.32×10ˉ3mol·Lˉ1；B溶液中电离度为1.15%，C溶液中c(H+)为1×10ˉ3mol·Lˉ1。试通过计算，判断三种溶液酸性的强弱。19．在一定温度下，0.1mol·Lˉ1的一元弱酸（ＨＡ）中，已知其未电离的分子数与已电离出离子

8、总数之比为25︰2试求：（1）溶液中的H+浓度（2）该弱酸的电离常数1-5CDCCC；6-10BAABD；11离子所带的电荷数和离子浓度；＜；＜；醋酸不完全电离；12．动态，H2SH++HS-．HS-H++S2-。＞．＜．＞；增大，增大，减少。减少，正，增大。13．14略15．盐酸．相等；16．变浅，c(NH4+)增加，平衡向逆向移动，所以c(OH-)减少，