化学人教版九年级上册原子的结构活动单

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1、课题2原子的结构（一）【学习目标】了解原子的构成；了解相对原子质量，并会查相对原子质量表。【活动方案】活动一、了解原子的构成1．阅读课本P53第二段，说说原子由哪些粒子构成，并归纳在下表中：（每个粒子带一个单（只有一个）位的正电荷）（不带电）原子（每个粒子带一个单位的负电荷）2．表示中子表示质子表示电子原子核锂原子碳原子（1）已知一个碳原子的原子核中有六个质子和六个中子，核外有六个电子，请模仿锂原子模型图画出碳原子的模型图。（2）根据上图，回答下列问题：①锂原子和碳原子中的质子是否一样？质子数是否相同？②锂原子的原子核带多少电荷？为什

2、么？碳原子的原子核带多少电荷？③锂原子带不带电？为什么？原子中，核电荷数==3．根据原子的构成并结合右图，判断下列说法是否正确？原子种类质子数中子数电子数氢101钠111211氯171817⑴原子是不可分割的粒子。⑵原子都是由电子、质子和中子构成的。⑶原子中的质子数、中子数和电子数都相等。⑷原子可以没有中子。⑸不同原子间的根本区别是质子数的不同。原子间的根本区别是不同。活动二、认识相对原子质量（Ar）1.仔细观察下表中几种原子的质量原子种类原子质量氢1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg铁9.

3、288×10-26Kg原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？思考：⑴什么是相对原子质量？⑵你能用文字表示出相对原子质量的计算方法吗？⑶根据表格算出氢和氧相对原子质量。Ar（H）=Ar（O）=2．阅读表格，寻找关系。原子种类质子数中子数核外电子数原子质量相对原子质量氢1011.67×10-27kg1碳6661.99×10-26kg12氧8882.65×10-26kg16钠1112113.81×10-26kg23镁1212123.98×10-26kg24铁2630269.28×10-26kg56思

4、考：⑴一个镁原子的相对原子质量是一个碳原子的相对原子质量的几倍？⑵一个镁原子的质量是一个碳原子的质量的几倍？⑶观察表格中的数据，从中还能发现什么规律？相对原子质量≈+原子的质量主要集中在上。【检测反馈】1．上世纪我国科学家张青莲与另一科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的核外电子数为（）A．164B．115C．66D．492．组成原子核不可缺少的粒子是（）A．质子和中子B．电子C．质子D．中子3．原子可以直接构成物质，原子又由电子、质子与中子等更小粒子所构成。若以“”

5、、“”和“”分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中带负电的粒子是（）ABCD4．查阅P62相对原子质量，质量相等的镁和铝两块金属中，中原子个数多。5．已知钠的相对原子质量为23，其核内的质子数为11。请你分析钠原子的构成：钠原子中有__________个中子，原子核外有____________个电子，带正电的粒子是__________，带负电的粒子是_____________，不带电的粒子是_____________。