化学人教版九年级上册3.2原子的结构.2 原子的结构.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构学习目标1.了解人类对原子结构认识的发展史。2.了解原子的结构，知道原子的微观构成。3.知道原子为什么不显电性。什么是原子？知识回顾原子是化学变化中的最小粒子。2.原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？3.原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？1.用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？思考1897年，汤姆生在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。汤姆生原子模型卢瑟福原子模型1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。1911年，

2、卢瑟福通过精密实验证明在原子的的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。道尔顿原子模型化学史话﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的内部结构图3-9原子的构成示意图1.原子可以再分原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。一、原子的构成2.观察原子的构成原子原子核+++质子+中子----电子不带电粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核的电性由质子决定：原子核带正电，数目跟质子相等。原子原子内部空间的想象原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的

3、几万分之一。原子核原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211氯171817表3-1几种原子的构成1.氢原子核内只有一个质子，没有中子。根据上表的数据，可以发现：2.碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都分别相等。6.所有原子质子数和核外电子数都相等。3.有的原子质子数等于中子数，有的不等。5.不同原子核内质子数不同。4.不同原子核外电子数不同。1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？3.整个原子显电性吗？为什么？由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。讨论相等相等原子核

4、所带电荷数叫做核电荷数。原子结构特征核电荷数=质子数=核外电子数+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同原子的内部结构氧原子氢原子锂原子课堂练习：典例精选例：(2015，泰州)钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是()A．22B．26C．58D．48解析：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意，一种钛原子核内有22个质子，则该钛原子的核外电子数是22。答案：A原子核知识点❶：原子的构成1．原子是由居于原子中心的带正电的_________和核外带负电的________构成的，原子核一般是由______

5、_和_______构成的，每个质子带一个单位的________，中子________。2．在原子中，质子数＝_________＝_________。3．(2015·荆州)原子核中一定含有的粒子是()A．中子B．质子C．电子D．质子和中子电子质子中子正电荷不带电核电荷数核外电子数B4．(易错题)月球土壤中含有较丰富的氦(He－3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为()A．1B．2C．3D．45．下列关于原子的叙述错误的是()A．原子呈电中性B．原子是实心球体C．原子由原子核与核外电子构成D．原子可以构成分子BB再见！