酸和碱化学性质的复习

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1、——第十单元复习酸和碱化学性质的复习能与酸反应的是：FeCO2Fe2O3H2SO4Ca(OH)2CuSO4CaCO3上述物质中能与稀盐酸反应的是。FeFe2O3Ca(OH)2CaCO3请同学们完成学案中反馈1的(1)(2)两项:与HCl反应的化学方程式(3)反应现象(4)体现酸的哪条化学性质FeFe2O3NaOHCaCO3第28课时│考点聚焦考点聚焦·浙江教育版考点1探索酸的性质(1)酸：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。(2)酸的通性①与酸碱指示剂作用显示不同颜色：酸能使紫色石蕊试液变______，酸不能使酚酞试液变色。②与活泼金属反应生成__________。③与某些

2、金属氧化物反应生成________。④与碱反应生成________。⑤与某些盐反应生成________。氢离子红色盐和氢气盐和水盐和水盐和酸第28课时│考点聚焦·浙江教育版(3)酸的个性①浓盐酸具有________和腐蚀性。②浓硫酸具有________(可用作________)、脱水性和腐蚀性。③浓硫酸的稀释：一定要把________沿容器壁慢慢注入________里并不断搅拌。[提醒要点]浓盐酸由于具有挥发性，溶液质量分数会。浓硫酸由于具有吸水性，溶液质量分数也会。挥发性吸水性干燥剂浓硫酸水变小变小第一部分：中考试题分析（2010年20题）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系

3、。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中M应为（填物质类别）。(2)写出一种能与盐酸反应的金属。(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的反应生成H2O。(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是。盐ZnH+OH-Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O练习二：1.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是:SO2B.NH3C.H2DCO22.可以用氢氧化钠固体干燥的是:SO2B.NH3C.O2DCO2cB.c看谁记得快：酸性气体：。碱性气体。中性气体.HCl、CO2、SO2、H2SNH3H2、O2、N2CO能与酸反应的是：F

4、eCO2Fe2O3H2SO4Ca(OH)2CuSO4CaCO3上述物质中能与氢氧化钠反应的是。CO2H2SO4CuSO4请同学们完成学案中反馈2的(1)(2)两项:与NaOH反应的化学方程式反应现象体现碱的哪条化学性质CO2HClCuSO4第28课时│考点聚焦·浙江教育版考点2探索碱的性质(1)碱：电离时生成的阴离子全部是___________的化合物。(2)碱的通性①与酸碱指示剂作用显示不同颜色：碱能使紫色石蕊试液变______；使无色酚酞试液变______。②与非金属氧化物反应生成______________。③与酸反应生成________。④与某些盐反应生成________。(3)

5、碱的个性①氢氧化钠俗称___________________________________；氢氧化钙俗称______________________。氢氧根离子蓝色红色盐和水盐和水盐和碱苛性钠、火碱、烧碱　熟石灰消石灰第28课时│考点聚焦·浙江教育版②氢氧化钠________溶于水，溶解时放出大量热，具有强烈的________性。氢氧化钙________于水。[提醒要点]氢氧化钠由于易且易与空气中的反应而变质，所以必须保存。由于氢氧化钠极易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以实验室常用吸收二氧化碳，检验二氧化碳。易腐蚀微溶潮解CO2密封氢氧化钠氢氧化钙[实验探究一:]NaOH+HCl=Na

6、Cl+H2O1.取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，溶液变红。2.在向烧杯中滴入稀盐酸，溶液由红色变为无色。深入探究:小明向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再滴入稀盐酸，溶液由红色变为无色，小明认为该反应后的溶液为中性，小刚认为还可能显性。请你用二种方法设计实验证明小刚正确：操作现象结论取反应后的溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊试液溶液变红溶液显酸性取反应后的溶液于试管中，向其中加入锌粒有气泡冒出溶液显酸性2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O[实验探究二:]澄清石灰水NaOH溶液思考:验证氢氧化钠与二氧化碳的反应还有其他的思路吗?实验设计一:提供仪器和药品:一只收集满二氧化碳

7、的塑料可乐瓶,氢氧化钠溶液.实验步骤现象向塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液,盖紧瓶盖,振荡.塑料瓶变瘪请同学们归纳一下上述实验设计的思路思路:通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差,产生明显现象,从而证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应根据上述设计思路,请同学们对以下几种实验方案进行评价,并描述实验现象:现象:试管内液面上升现象:水槽中的水沿导管倒流入烧瓶现象:红墨水尖嘴导管口导管内液面上升,至尖嘴处出现红色喷泉现象:洗气瓶中长导