化学选修4第三章第一节

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1、本章所学内容是上一章化学平衡理论的延伸和拓展。应用化学平衡理论来探究水溶液中离子间的相互作用，即水溶液中的离子平衡。掌握了离子平衡理论，才能使中学化学的平衡理论体系得到进一步的丰富和完善。本章内容共分四节。第一节包括两大部分内容：一是强弱电解质；二是弱电解质的电离。在学习化学平衡理论、电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强、弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 第二节介绍水的电离是可逆的以及水是弱电解质、溶液呈酸碱性的本质和pH的计算，阐述了pH在工、农业生

2、产中的应用以及对人们生活和健康的影响。 第三节包括三个部分：第一部分从比较熟悉的盐类物质入手，通过实验并运用归纳法介绍盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。第二部分以水的电离平衡为基础，说明盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H＋和OH－结合成弱酸或弱碱的趋势以及不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。第三部分是讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解在日常生活中的应用。 第四节主要介绍难溶电解质的溶解平衡及沉淀反应的应用(沉淀的生成、溶解、转化)，更为透彻地阐述在溶液中发生离子反应的原理。本章知识是化学平衡原理的具体应用，是化学平衡原理的继续。在学习时应以化学平

3、衡原理为依据将其具体到弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀的溶解平衡及其移动当中，运用化学平衡移动原理指导分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡受外界条件影响时的变化及变化结果，并及时总结规律，联系实际。 【本章重点】　强、弱电解质的概念及其与结构的关系；弱电解质的电离平衡；水的电离和水的离子积；溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱中和滴定及误差分析；盐类水解的实质、规律和影响因素；盐类水解原理的应用；沉淀溶解平衡的定义及影响因素；沉淀转化的条件及其应用；溶度积的概念及应用。 【本章难点】　弱电解质的电离平衡；水的电离和水的离子积及溶液的酸碱性与pH的关系；盐类水解的

4、实质、规律和影响因素及盐类水解的应用；沉淀溶解平衡的定义及影响因素；浓度积的概念及应用。第一课时电解质、强弱电解质1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。 3．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 一、电解质与非电解质 1．电解质：在______________________能导电的化合物。 2．非电解质：在__________________都不导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)定义：在水溶液中_________________的电解质。 (2)常见的强电解

5、质：______、______和______。2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中__________________的电解质。 (2)常见的弱电解质：________、________和水。 答案： 一、1.水溶液中或熔融状态下 2．水溶液中和熔融状态下 二、1.(1)能够全部电离　(2)强酸　强碱　大部分的盐 2．(1)不能全部电离　(2)弱酸　弱碱 1．能导电的物质都是电解质吗？ 提示：电解质概念的前提必须是化合物，像金属单质和电解质溶液均导电，但它们都不是化合物，所以也不是电解质。 2．如何理解电解质溶液的导电性？ 提示：(1)导电的实质：内因——电解

6、质在一定条件(加水或加热熔化)下离解出自由移动的离子；外因——电解质溶液与电源构成闭合回路。 (2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由离子存在。 (3)溶液导电性的强弱：取决于在相同条件下，溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷数。在相同条件下溶液中自由离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。 说明：①难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。 ②溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强电解质的

7、溶液不一定导电能力强。 知识点一：电解质和非电解质定义种类本质区别相同点电解质在水溶液里或熔融状态能够导的化合物下电酸、碱盐、金属氧、化物和水水溶液或熔融状态下能否导电均为化合物非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物多数有机化合物、非金属氧化物(水除外)说明： 1．注意概念中“或”、“和”、“化合物”三个关键词。 (1)二者必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质在水溶液或熔融状态下能导电，两个条件满足其中一个即可，而非电解质在两种情况下均不导电。2．电解质必须是电解质本身电离出离子，否则不是电解质。 某些物质的水溶液能导

8、电，是由于它与水作用生成了能电离的物质