人教版化学选修4第三章第一节

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1、1．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。3．了解电离常数。一、弱电解质的电离平衡1．在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中________的速率和________________的速率________，电离过程就达到了平衡状态。2．区别于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在________分子。3．电解质电离的条件是________。而弱电解质则必须在________中发生电离。如液态HCl中无阴、阳离子。二、强弱电解质电离方程式的书写规则1．强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“＝”。如H2SO4

2、：___________________________________。Ba(OH)2：___________________________________。BaSO4：______________________________________。2．弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”(1)一元弱酸、弱碱一步电离如CH3COOH：____________________________。NH3·H2O：_______________________________。(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：_

3、_________________________(主)，________________________________________________________________________(次)。(3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：_______________________________。(4)两性氢氧化物按两种方式电离如Al(OH)3：三、电离常数1．表示方法对于ABA＋＋B－，K＝________2．K的意义表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度________。多元弱

4、酸只考虑________。3．影响因素K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数____。答案：一、1.电离成离子　离子结合成分子　相等2．弱电解质3．溶于水或熔化；水溶液2．越大　第一步电离3.增大1．弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？提示：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。2．强酸酸式盐和弱酸酸式盐书写电离方程式时有何异同？提示：强酸酸式盐书写电离方程式时，完全电离，写成离子形式，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋，弱酸酸式盐书写电离方程式时，完全

5、电离，但酸式根离子不能拆成离子形式，如NaHCO3＝Na＋＋HCO。3．如何理解电解质电离的条件？提示：(1)离子化合物型电解质电离条件是溶于水或熔融。但Na2O等活泼金属氧化物易与水反应，应在熔化时电离；NH4Cl等在常压下受热时，未熔化前就先分解，应在水溶液中电离。(2)共价化合物型电解质电离条件是溶于水。1.弱电解质的电离平衡(1)概念：在一定条件(如温度、压强)下，当电解质分子解离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，这种平衡状态叫做弱电解质的电离平衡。(2)电离平衡状态的特征①动：电离平衡是动态平衡，即弱电解质分子电离成离

6、子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，而没有停止。②等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成电解质分子的速率相等，或者说单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。③定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。④变：电离平衡的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件如温度、浓度改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态，这种变化又叫做电离平衡的移动。2．影响电离平衡的条件(1)温度：由于电离过程是吸热的，因此，温度升高，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。(2)浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡

7、向电离方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且电离程度增大。(3)其他试剂：减小或增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可促进或抑制其电离平衡，如向CH3COOH(aq)中加入CH3COONa(s)，增大了c(CH3COO－)，平衡逆向移动，如加入NaOH(s)，因H＋与OH－反应生成H2O，使c(H＋)减小，平衡向电离方程移动，电离程度将增大。●案例精析【例1】在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)[解析]溶液中存在的电离平

8、衡有：CH