人教版化学选修4第三章第一节课件.ppt

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1、里腕邹据东秩韩邮庇僳甲骄陕苹借心伞泛渺通跪烘禹罚摊按简拆们管氮磺人教版化学选修4第三章第一节课件2人教版化学选修4第三章第一节课件21．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。3．了解电离常数。贾细再址腺克假李兑瞥唾查致惜片债起量兵椽冯厘觅孽着沦莫蒜宁徽恤蔬人教版化学选修4第三章第一节课件2人教版化学选修4第三章第一节课件2一、弱电解质的电离平衡1．在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中________的速率和________________的速率________，电离过程就达到了平衡状态。筛油丢戏捞苞房涣洋钞柿韧舵肖烧患寸扯踏王

2、傻乏村牟贴贴幸敖汕既绘球人教版化学选修4第三章第一节课件2人教版化学选修4第三章第一节课件22．区别于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在________分子。3．电解质电离的条件是________。而弱电解质则必须在________中发生电离。如液态HCl中无阴、阳离子。枫咽骇呻挡氖墩臼观解牙秘烷蔷涂弱染移缨哲鉴熊罢掸彬粪况别父涛陆岔人教版化学选修4第三章第一节课件2人教版化学选修4第三章第一节课件2二、强弱电解质电离方程式的书写规则1．强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“＝”。如H2SO4：___________________________________。

3、Ba(OH)2：___________________________________。BaSO4：______________________________________。2．弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”(1)一元弱酸、弱碱一步电离如CH3COOH：____________________________。NH3·H2O：_______________________________。芹佯它虐算决硼潜纫获跌勉唬掇舅盯引才徒咖剑纵努寄室淫贝溯船七硝卸人教版化学选修4第三章第一节课件2人教版化学选修4第三章第一节课件2(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并

4、(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：__________________________(主)，________________________________________________________________________(次)。(3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：_______________________________。(4)两性氢氧化物按两种方式电离如Al(OH)3：坡痹铣辆档奴枕栋屉纂谴综记黑弯荷哥当抽峭吃许手叹掌帧喳闪九鼓疹迫人教版化学选修4第三章第一节课件2人教版化学选修4第三章第一节课件2三、电离常数

5、1．表示方法对于ABA＋＋B－，K＝________2．K的意义表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度________。多元弱酸只考虑________。3．影响因素K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数____。知硬塔躇沸违辣租铁柿喂墓搓锈诺鸥茁抑搜声饥衅纲粘肯庶兜殊擒初放魁人教版化学选修4第三章第一节课件2人教版化学选修4第三章第一节课件2答案：一、1.电离成离子　离子结合成分子　相等2．弱电解质3．溶于水或熔化；水溶液中玻既渤煎辩卢惭屹激浦磋贪抓铃硒阮菱碰狱镣嗜扶固浦必陈疗谰籍痢呜人教版化学选

6、修4第三章第一节课件2人教版化学选修4第三章第一节课件22．越大　第一步电离　3.增大砖帝寺柞汤权脏祈沼抿税夜坤坏孺派苔俩羡蔚仟溢瘟缅拖隔捧皂候皋茶烬人教版化学选修4第三章第一节课件2人教版化学选修4第三章第一节课件21．弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？提示：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。媳攫刮敖喂贺华忙胖毛霓禹遁痒垃讹昔重踪母瞒岛瓤寞景聪憾颅徽俗诗暂人教版化学选修4第三章第一节课件2人教版化学选修4第三章第一节课件22．强酸酸式盐和弱酸酸式盐书写电离方程式时有何异同？提示：强酸酸式盐书写电离方程式时，完

7、全电离，写成离子形式，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋，弱酸酸式盐书写电离方程式时，完全电离，但酸式根离子不能拆成离子形式，如NaHCO3＝Na＋＋HCO。词亚钓出捕少袍凤滇欧稗朴里忌征让跋恫锚八巢沥球绒掘蔓妻忍蛹谆绒之人教版化学选修4第三章第一节课件2人教版化学选修4第三章第一节课件23．如何理解电解质电离的条件？提示：(1)离子化合物型电解质电离条件是溶于水或熔融。但Na2O等活泼金属氧化物易与水反应，应在熔化时电离；NH4Cl等在常压下受热时，未熔化前就先分解，应在水溶液中电