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《气体的体积比浓度和摩尔比浓度》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、第卷第期天然气工业基础知识讲座气体的体积比浓度和摩尔比浓度唐蒙四川石油管理局天然气研究所!内容提要本文介绍了气体的体积比浓度,和他们在和摩尔比浓度的基本概念气休分析中的使用情况及相互换葬。主题词天然气组成组成分析体积比浓度摩尔比浓度在气体分析中,经常用到气体的体积比#∀体积分数。,浓度和摩尔比浓度尽管这两种浓度概念不气体混合物中组分∃的体积分数外是,∀∀,∋同但当把所讨论的气体视为理想气体时两组分∃的体积%’除以混合物的总体积&,即种浓度在数位上又完全扣同。所以∀人们往往。一%’∀()】!把它们相互混淆起来。例如,有的分
2、析报告给∗,∀一沙一∀出的分析结果只是以百分数来表示而未说+∀摩尔分数。,明是体积百分数还是摩尔百分数因此有必摩尔分教是物质的量分数的习惯叫法∀∀要对体积比和摩尔比浓度加以讨论。〔”允许使用摩尔分数我国国家标准∀∀∃∋是气体混合物中组分的摩尔分数体积比浓度和摩尔比浓度组分∃的物质的量丽除以混合物的物质的量、体积比和摩尔比浓度有分数百分数和·,∋即百万分数等几种表示形式,以下主要讨论这大一,。一头生+!两种浓度的分数形式、∀月‘山,∀·∀ϑΚΛ0Μ;65Ι∃56Λ∋65&0Ο〔2〕等
3、:∃68ΔΘ%++,%+1%−2Β5凡∀∀〔0Μ>;:Σ;:Σ∀9;Α〔3!朱利凯之天》一−−/&+〕47∃等;0<;5∃?0≅∃等然气工业&反,(Χ;6。−2,1Β59831%只Δ∀·,∀一−Ε/0Δ〕ΕΦ;6∀ΓΗΙ:5:6Ε∃6=22+Ε3〔Ε〕朱利凯等《石油炼制》1等,比,#3+2,ΔΔ〔们朱利
4、凯等《石油学报》石油加工!%−−3一Δ。本文收到口期年月旧!+3Δ,3−%−3天然%−年、式中Υ∀∀(组分∃在给定温度压力下气体体积分数与气体状态—。的摩尔体积气体体积分数与气体状态有关∀由气体∋状态方程可得常用气体的压纷因子表&∀∀。∀∀∀ΣΩ为灰月忍%.%Δ+2Σ几%.%Δ+2Σς、.%Δ+25二,、声∀‘、‘矛了、吮口,Λ、了,ΥΞΩ.℃%2℃+.℃·耘见月了ΥΞΩ.。3.∀−..。缎甲烷−+,∀#∃#。−∀。式!除以式!得乙烷.3.%1.%.。3.。−..∀−%−‘‘丙
5、烧%之名砧万工月、了、价&&一。。∀下护正丁烷.211.Δ1...。2−Δ.。.2.。4式中∋气体的热力学温度(异丁烷3。Δ∀∀)—(正戊烷.%.11..日131气体的压力异戊烷.∀Δ1.。1.。2+−—、(肴‘∋)组分在下的压缩因子∀−...。∀正己倪.%%2.%3+—、‘气体混合物在∋)下的压缩因傲气%∀...&。...%∀...。子—一软化砚.。Δ.。2.∀∀,,,.−−1..1.%%从式!∗#可看出气体的体积分数与气体旅化复。∀
6、∀。,、氮气&...2%...2%...2状态有关同样的气体在不同的沮度压力氛气.∀..∀+.∀Δ,,下由于压缩因子不同其体积分数也是有差.∀2.∀∀(氮气3.3,+‘&,(&别的但若将气体视为理想气体暇气.。.Ν。Δ.∀Δ,,.(。−那么,&即理想气体的体积分数与摩.。Δ+.∀∀二级化砚1Δ.1。!.。−.∀∀尔分数相等水气态3%.3+。∀。,Ν1在一般气体分析中如果给出气体的体空气%.2−ΝΔ,((积比浓度而未指明气体的状态则
7、可理解为数据摘自文献〔0〕。,(,给出的是常温常压下的体积比浓度数据系作者按文献〔0〕通过查表或换算获得的。体积分数与摩尔分数的换算称7法配气与摩尔分数用下列公式田可将体积分数换算为摩尔,/气体摩尔分数的概念早已有之但还是分数,12价3局近十几年来随着称量法配制标准气技术的。人一飞井布44宁一!5#。,尹3扮发展才逐渐在气体分析中使用起来的称量乙,,表6列举了一些常用气体在一定状态下法配气其原理是将纯气体充入气瓶中每充。,的压缩因子入一种纯气体都用天平进行称量最后便可〔”,/用下列公式可将摩尔分数换算为体积获得气体混合物的摩
8、尔分数即/,8‘‘分数39为咤,、!:#&才(‘犷二、了、了斤才、声产(,风3从尹>艾气>(甲,一=乙为%?(‘,云与式中;组分<的质量‘—。劣(9<从组分的摩尔质量件&飞井≅(—4,七汤孔‘称量法配气技术采用绝对量值—质第卷第期工业∀,,童进行测量这样给出的气体摩尔分数与温此在天然
