专题复习3--化学反应的方向、限度和速率(一)

《专题复习3--化学反应的方向、限度和速率(一)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题复习学案三：化学反应速率和化学平衡(一）【复习目标】1．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。一、基础知识回顾：1.下列过程的熵变的判断不正确的是（）A.溶解少量食盐于水中：△S＞0B.纯碳和氧气反应生成CO（g）：△S＞0C.H2O（g）变成液态水：△S＞0D.CaCO

2、3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g):△S＞02.在298K下，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的焓变和熵变的变化情况是（）A.△H-T△S＞0△S＜0B.△H-T△S＜0△S＞0C.△H-T△S＞0△S＞0D.△H-T△S＜0△S＜03.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。用X表示的平均反应速率为。该反应是从开始的（①正反应②逆反应③正、逆反应同时）4.反应2A

3、(g)+B(s)2C(g)+D(g)△H＜0，平衡常数K的表达式。增大压强，平衡向（“左”、“右”）移动，减小压强，平衡向移动；升高温度，平衡向移动，降低温度，平衡向移动；减小C的浓度，平衡向移动，加入催化剂，平衡;加入B，平衡移动。5.在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)，K=0.25。求氢气的转化率。二、课堂互动探究1.化学反应速率例1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10

4、0mL2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的硫酸铜溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【总结1】外界条件对可逆反应速率的影响温高压大，物浓催化速度快2.化学平衡状态的标志：例2.在一定条件下的恒温、恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）表明已达平衡状态的是（）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体总物质的量总结：对于一般的反应：mA(g)+nB(g)pC(

5、g)+qD（g）△H＜0（B为有色气体）4T、V不变，且m+np+q。以下表明化学反应已经达到平衡状态的是：。①单位时间内生成pmolC同时消耗nmolB②单位时间内生成pmolC同时生成nmolB③pV正（A）=mV逆（C）④pV正（A）=mV正（C）⑤B的物质的量浓度不变⑥混合气体的颜色不变⑦混合气体的压强不变⑧混合气体的密度不变⑨气体总物质的量不变⑩混合气体的体积不变请思考：若条件变为T、V不变，且m+n=p+q或者将T、V不变改为T、P不变，又该怎样回答呢？【总结2】3.化学反应速率、化学平衡综合例3．（8分）氨在国民经济中占有重要的地位

6、，请参与下列探究。（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） △H=+131.3kJ·mol-1，△S=+133.7J·mol-1·K-1该反应在低温下能否自发（填：能或否）。（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K=0.5,①2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的K=（填数值）。②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正V（N2）逆（填：＞、＜、＝、不能确

7、定）（3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是（填序号）。A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2【总结3】1.平衡移动方向的判断：2.外界条件对化学平衡的影响：3.化学平衡图像题的解法：4.化学平衡有关计算的方法：化学作业——化学反应速率和化学平衡1．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是(　　)

8、4A．v(A)＝0.5mol/(L·s)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s)D．v(D)＝1mo